吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、单项选择(共30题,共60分)1.下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)A.各向异性B.X-射线衍射C.导电性D.有无固定的熔点【答案】C【解析】【详解】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有无固定的熔点来区分晶体和玻璃体

2、，而除金属晶体外，两者都不导电。故选C。2.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【答案】B【解析】【详解】A.晶体的几何外形比较规则属于晶体的一般特性，但并不是所有具有几何外形的固体都是晶体，故A项错误。B.晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的微观结构是物质微粒按照一定的规律在空间排列成整齐的行列，而非晶体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的

3、分布状态，晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故B项正确。C.晶体碾碎后还是晶体，故C项错误。D.将玻璃加工成规则的固体不会改变其各项同性的特征，所以不会变成晶体，故D项错误。答案：B。【点睛】晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的微观结构是物质微粒按照一定的规律在空间排列成整齐的行列，而非晶体内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态，晶体具有自范性，非晶体没有自范性。3.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体

4、几何外形B.晶体各向异性和对称性是矛盾的C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性【答案】B【解析】【详解】A.晶体在固态时不具有自发性，能够自发地呈现规则的多面体外形，故A正确；B.晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故B错误；C.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，则晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果，故C正确；D.由于晶体在不同方

5、向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，具有特定的方向性，故D正确。故选B。【点睛】晶体有三大特征：规则的几何外形、固定的熔点、各向异性。4.下列物质固态时一定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质【答案】C【解析】试题分析：酸性氧化物在固态时可以是原子晶体，例如二氧化硅为原子晶体，故A错误；碱性氧化物在固态时一般是离子晶体，例如氧化钙、氧化钡，故B错误；含氧酸在固态时一定是分子晶体，故C正确；非金属单质在固态不一定为分子晶体，例如石墨为混合型晶体，B为原子晶体，故D错误。考点：分子晶体点评：本

6、题考查了分子晶体，属于对化学基本知识的考查，本题要掌握的是二氧化硅为酸性氧化物，但是其为原子晶体，本题难度中等。5.下列原子中未成对电子数最多的是(　　)A.CB.OC.ND.Cl【答案】C【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电

7、子数为1，比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。6.下列说法正确的是A.冰溶化时，分子中H－O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定【答案】B【解析】冰溶化属于物理变化，分子中H－O键没有断裂。分子晶体中，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高。分子晶体中，化学键键能越大该物质越稳定。答案是B。7.在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，

8、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③【答案】A【解析】【详解】所列的三种晶体均属于原子晶体，结构相似，晶体内的结合力是呈空间网状的共价键，其熔点决定于它的键长和键能，共价键键长越短，键能越大，其熔点越高，则原子晶