5.3金属的防护和回收课件1

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1、据估计，每年被腐蚀的钢铁材料，约占全年钢铁产量的1/10。给人类带来了巨大的损失。钢铁为什么会被腐蚀？沪教版九年级化学上册第五章第三节金属的防护和回收学习目标1、培养学生逐步树立珍惜资源，爱护环境，合理利用各种资源的观念。2、让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将化学知识运用到实际生活中的理念。3、对学生进行爱国主义教育，增强社会责任感。温故知新关于钢铁锈蚀，你可能看到过一些事实，做过一些实验。以前后四人为一自然组，交流自己对钢铁锈蚀的主要因素的猜想,并尝试设计实验方案来证明你的猜想。探索求真我的猜测我设计的实验方案可能与

2、酸反应附硫酸的铁在空气中可能与氯化钠反应铁一半浸在食盐水中可能与H2O、O2反应铁一半浸在水中可能与H2O反应铁浸没在冷却的沸水中可能与O2反应铁放在干燥空气中ObserveimmediatelyH2OO2H2O和O2食盐水和O2稀H2SO4和O2AfteronedayH2O和O2H2OO2食盐水和O2稀H2SO4和O2稀H2SO4H2O一半在DesigntheprojectH2O稀H2SO4和O2H2O和O2食盐水和O2O2铁生锈的因素：铁和（）、（）等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物。铁锈的主要成分是（），疏松多孔，能让（）

3、和空气中的（）穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。交流讨论合作讨论根据你的生活常识，合作讨论防止金属腐蚀的方法，并对这些方法进行分类。避免钢铁与氧气、水接触在钢铁表面覆盖保护层:涂防锈油、喷涂油漆、烧涂搪瓷、镀一层起保护作用的其他金属。避免钢铁与水接触保持钢铁制品表面洁净、干燥改变钢铁的内部结构在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）钢铁的防护措施：涂搪瓷喷漆镀锌镀铬镀锡拓展视野：铝的“自我保护”铝与空气中的氧气反应，生成的氧化铝可以形成一层致密而结实的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。躬身自省铁锈(Ｆe2

4、Ｏ3)氧化铝(Al2O3)结构特点若不除去结果疏松多孔致密结实完全锈蚀使铝“自我保护”有趣的是，在印度新德里村附近，有一座清真寺，大门里侧竖立着一根六吨多重的大铁柱。这座寺院建于公元310年。大铁柱经过1690年的印度多雨高温气候下的风吹雨淋，却安然无恙，没有生锈。这引起许多科学家的兴趣。可是因为什么不生锈，至今仍然是一个不解之谜！有待于我们去解开它！同学们，加油呀！！！铁的最大的弱点就是生锈但……挑战自我！废金属：冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属屑碎、碎块、锈蚀和报废的金属物品等。废电池废金属的回收利用：回收利用废金属是解决废金属污染环境的方法

5、之一。调查废金属对环境的影响，统计周围有哪些废金属，了解废金属的回收和利用的情况。你知道了哪些知识？这些知识在日常生活中有什么应用？你运用了哪些学习方法？你有没有新的问题？?学生小结，应用提升食品包装袋中常放一袋粉末状物质，该物质对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？学以致用学以致用反馈矫正某同学想弄清楚生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。1、一周后，编号为____的试管中铁钉最易生锈。2、比较吐鲁番盆地和海南岛

6、两地，铁生锈相对较慢的地区是__________，理由是：______________________。1、小明发现家里的铜器表面生了一层绿色物质，用小刀刮去后见到原来红色的铜。小明去问老师，老师告诉他这是铜生锈了，这层绿色物质叫“铜绿”,学名叫“碱式碳酸铜”,化学式为:Cu2（OH）2CO3。据此你能帮助小明分析铜器生锈的原因吗？你的推理依据是什么？你如何帮助小明将铜器上的锈除去？2、铝制品为什么比铁制品更耐用？家用铝锅内的脏物能用钢丝球擦洗吗？为什么？学以致用拓展与实验1、调查家庭金属垃圾的种类，分析回收利用的价值和可能。2、家庭实验：怎样防止菜刀锈蚀

7、？3、家庭实验：铜在空气中锈蚀的条件是什么？谢谢指导！2009年12月再见