吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二下学期期初考试化学试题+含答案

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1、长春外国语学校高二年级第二学期开学前测化学试卷（理科）出题人：高凯审题人：牟冬花本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚°3•请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，

2、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第I卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③漠化钠和单质漠的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A・分液、萃取、蒸镭B.分液、蒸镭、萃取C.萃取、蒸憎、分液D.蒸憎、萃取、分液2.把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯（HCOOCH3）和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A.20%B.35%C.40%D.55%3.向5m

3、LNaCI溶液中滴入一滴AgNOs溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）A.AgCl>AgI>Ag2SB・AgClAgCl>Ag2S4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3NH4ClTB・所含溶质为Na2S04的溶液:KCO产、N03Al3+C.水电离出来的c（H，）=10_13mol/L的

4、溶液：KHCO八BrBa2+D.pH值为1的溶液:Cu2NaMg2N（V1.己知25°C时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化CH3C00I1HCNH2CO3电离平衡常数4.9X1O-10K>=4.3X10-7K2=5.6X1()7下列有关说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B.1mol・L]HCN溶液与lmol・I/1NaOII溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C.NaHCOs溶液中，一定有c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)D.lmoi/L醋酸溶液加水稀

5、释，所有离子浓度均减小2.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(cr)>c(nh「)>c(oir)>c(ir)B.10mL0.1mol/LNH4C1溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na)=c(CD>c(OH)>c(H')C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na)=c(CH3C00)>c(0H)>c(If)D.10mL0.5mol/LCHaCOONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合:c(CF)>c(

6、Na)>c(OH)>c(H+)aCOOH()—CCH3II3.某有机物的结构为()，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥水解反应A.②③B.①②③C.①④⑤⑥D.①③④⑥第II卷二、填空题&(I)为了证明NH3・H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010mol・「1氨水、0.1mol・L_,NH4C1溶液、NHQ晶体、酚酥溶液、pH试纸、蒸憾水。①甲用pH试纸测0.010mol-I71氨水的pH为10,则认定NH；｛-H20是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”

7、)，并说明理由：②乙取出10mL0.010mol•I71氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸谓水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=方,若要确认NH3-H20是弱电解质，则臼、方值应满足的关系是。(II)(1)常温下,在pH=6的CHsCOOH与CHaCOONa的混合溶液中水电离出来的c(0H)=(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH八H20o己知：a.常温下，醋酸和砒・仏0的电离平衡常数均为1.74X10"5；b.CH3C00H+NaHC03=CH3C00Na+C02t+出0。则CH3COONH4溶液呈性(填“酸”、“碱”

8、或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈性，NH4HC。3溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。9.在一