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《【金牌学案】2016-2017学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡过关检测新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸的说法正确的是()A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1X101:mol・LB.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C.酷酸溶液中的c(C&COO)和硫酸中的q(S)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成比的体积相同殛J］酸溶液中氮氧根离子全部来自于水的电离，氮离子浓度相同的情况下，氮氧根离子浓度也甲同，则由水电离出的氢氧根
2、离子浓度也相同。答案:a2•将浓度为0.1mol・1」HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B・弘(HF)C.D.艇己HF溶液加水稀释，平衡向右移动，所以增大,D项正确。答案：D3.NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A.酚瞰B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管垂亟用已知浓度的氢氧化钠溶液來滴定未知浓度的盐酸时所需仪器:带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管屮加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终序用指示剂酚瞅来判断。答案:b4.(2015安徽
3、理综,13)25°C时,在10mL浓度均为0.1mol・L-1的NaOH和NH3•比0混合溶液中滴加0.1mol・I?盐酸，卞列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH_)>c(Na)=c(NH3・H20)B.加入10mL盐酸时:c(N)+c(H')p(0H)C.加入盐酸至溶液pH二7时:c(Cl)二c(Na')D.加入20mL盐酸时:c(Cl)=c(N)+c(Na+)解析恤・H20是弱电解质，能微弱电离，未加盐酸时，溶液中c(Na+)>c(NH3・HQ),A项错误;当加入10mL盐酸
4、时，恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(CD,根据电荷守恒式c(NaJ+c(N)+6<)=Q(C「)+c(0H「)，可知c(N)+q(HJ=c(OH),B项正确;溶液pH=7时,溶液中c(Hj=c(OH),根据电荷守恒式可知c(Na)+c(N)=c(Cl),C项错误;加入20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3•比0完全中和，所得溶液为NaCl和NH£1的混合溶液,N能水解，溶液中同吋含有N和NH3・H20,根据物料守恒式可知c(N)+c(N)+c(NH3・H2O)=c(Cr),D项错误。答案
5、:B5.已知某温度下CHaCOOH和NH3•比0的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L_,的CH：COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增人B.先增大再减小C.c(CHsCOOH)与c(CH3COO_)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(N)二c(CH3C00)解析:A.醋酸电离:CHsCOOH—CHsCOO+H,—水合氨电离:NH3・出0—N+OH,H20的电离:山0一H'+OH，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大仲和了醋酸电离出的HJ,
6、当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使H20的电离程度减小,A项错i吴;B.NIL・IGO的电离平衡常数能,所以。温度不变/不变，但随着氨水的不断滴加，c(0H)逐渐增人，所以始终减小,B项错误;C.随着氨水的不断滴加，溶液的体积增人,c(CH；iCOOH)与JCHsCOO)Z和逐渐减小,C项错误;D.当加入氨水的体积为10mL时,CHbCOOH和NH3•H20恰好完全反应，因为二者的电离常数相等，所以ClhCOONH^溶液呈中性,c(H)=c(0H),根据电荷守恒可知c(N)=c(CH3
7、C00_),D项正确。答案:D6.在由水电离出的c(0H)=lX1013mol•「的溶液中，能大量共存的离子组是()A.Fe2NaNcrB.Ba2+Na'NClC.SSNNa'D.Mg2Na'BrCIO解析:曲水电离出的c(0H)=lX1013mol・「,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。F/在强酸环境屮与N发生氧化还原反应，在强碱溶液中与0H反应;S、C10在强酸溶液中不能大屋存在;N、Mg"在强碱溶液中不能大量存在。答案:B7.温度相同，浓度均为0.2mol•L1的®(NH4)2S04溶液,②NaNOs
8、溶液，③NH.HSO.溶液,®NH4NO3溶液⑤CHaCOONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③鲤画首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是①③④，呈屮性的是②,呈碱性的是⑤。在呈酸性的①③④中,NHMSOq屮的HS电离出H；其溶液的酸性最强，其pH最小，(NHJ2SO4溶液中的N浓度大于NH4NO3溶液中的N浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的『浓度大于
