【优化设计】高中化学第二章第三节氧化还原反应（第3课时）学案新人教版必修1

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1、氧化还原反应（第3课时）【学习目标】1.常握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。2.学握氧化还原反应的配平和简单计算的方法。【学习过程】1.氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。（2）价态规律：①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。女口：F/、HAl：浓H2SO1屮S（+6）、HNO3屮的N（+5）等。②元素的最低价

2、态在反应屮只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。女口：Fe^Cu、S2_s厂、Br一等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。女山S、S（+4）、Fe2NO等。（3）不交叉规律：同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠拢，不能交叉。（4）转化规律：氧化

3、述原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KC1O3+6HC1=KC1+3C121+3出0反应中,KClOs中+5的氯元素不会转化为KC1中一1价的氯元素。再如:H2S+H2SO4（浓）=SI+S02+2H20o同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（5）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。（6）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子

4、；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。2.氧化性、还原性强弱的判断方法：（1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中I'可价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元索，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的

5、还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。失去nh氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（较强氧化剂）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）Ii得到曲（3）根据金属活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。单质的还原性逐渐减弱KC&NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtK*C少Nf皿尹AhF尹H*C严F尹Ag^离子的氧化性逐渐増强（4）根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低）

6、，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（5）其它条件：一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。温馨提示：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。1.氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：氧化剂化合价降低总数与还原剂升高总数相等（得失电子守恒）；反应前后各元素原子个数相等（质塑守恒）；对于离子反应需电荷守恒（电荷守恒）。（2）配

7、平步骤：①标出反应前后变价元素的化合价：化合价升高2II0+5+2,2Cu+HNOj（NQb+严尽0②列出元素化合价升高和降低的数值：!一一花吞丽底亍③求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等：化合价升高③x2II0+5+2+23Cu+HNQ——3Cu（NO,）2+2N0+耳0化合价降低Ex3“□”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数，这样涉及氧化还原反应的物质已配平（不一定是最后系数）。④用观察法配平其他物质的系数：因生成3molCu（N03）2,其中有6molN0：「化合价未变，故H血的系数应为2+6=8,

8、再根据“H”守恒可知"11,0”的系数为4。最后将“一”改为“Cu*48^0,^-CuCNO,）^•o总结以上步骤可得配平口诀：“标处杰,.别交花,亲息薮,.酉•己索薮,.声勃应,•Mii#/加橐法,.赢启是”o1.氧化还原反应有关计算：（1）求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键