2017化学一轮对点训练：15-1铁及其化合物含解析

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1、®对点题必刷题1.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe”若有固体存在，则溶液中一定有FeC.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出答案B【详细分析】所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCI2=FeCl2+Cu,Cu+2FeCI3=2FeCl2+C11CI2,若无固体剩余，说明铁粉以及产生的Cu全部参加反应，此时溶液中可能含有Fe',也可能不含有

2、Fe：A错误；若有固体存在，说明固体中一定含有Cu,还有可能含有Fe,因此溶液中一定含有Fe2+,B正确；若溶液中有Cu2+,那么可能会有部分C十和Fe反应置换出Cu,所以可能会有固体析出，C错误；若溶液中有Fe2+,同时还有Fe：则没有Cu析出,D错误。2.不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是A.金属单质置换金属单质B.金属单质置换非金属单质C.非金属单质置换金属单质D.非金属单质置换非金属单质答案C【详细分析】A项，两种情况下均可发生置换反应，如铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铝热反

3、应：2A1+高温Fe2O3=2Fe+A12O3；B项，两种情况下均可发生置换反应，如点燃Fe+2HCl==FeCl2+H2f,2Mg+CO2=2MgO+C;C项，非金属单质置换金属单质在溶液中不能发生；D项，两种情况下均可发△1换反应，如Cl2+2KBr=2KCI+Br2.2C+SiO2=Si+2COto1.FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCb高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(l)FeCl3净水的原理是oFeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H*作用外，另一主要原因是(用离子方程式

4、表示)。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3o①若酸性FeCb废液中c(Fe2+)=2.0X10"2mol-L1,c(Fe3+)=1.0X10"3mol-L1,c(CF)=5.3X10"2mol-L_1,则该溶液的pH约为②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：OdO7+OFe24■+=□CF+DFe3++□(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+K{Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以

5、上水解反应的平衡常数Ki、K2、K3由大到小的顺序是通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3++jH2OFex(OH)fx_J)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)a.降温B.加水稀释c.加入NH4CID.力nANaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是(4)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁［以Fe^gL1)表示］的最佳范围约为mg-L1o100(％)槪笑1806040200812162024Fe(

6、mg•L_，)答案(l)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3++Fe=3Fe2+(2)①2②166H+163H2O(3)Ki>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18〜20【详细分析】(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe‘能与Fe反应，生成Fe2+.(2)①酸性FeCl2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),忽略溶液中c(OH)并将已知数据代入上式解#c(H)=

7、0.01mol-L1,故溶液的pH约为2。②依据电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(3)盐类的逐级水解程度依次减弱，故K1>K2>K3。盐类的水解反应是吸热反应，降温，水解平衡逆向移动，a错误。加水稀释促进水解，b正确。NH4CI水解呈酸性，故加入NH4C1,平衡逆向移动，而NaHCOs水解呈碱性可使平衡正向移动，故c错误，d正确。在室温下，使上述平衡正向移动的关键条件是溶液的pH。(4)“浑浊度”的去除率越大，净化效果越好，此时聚合氯化铁的最佳浓度为18mg-Lh“还原性物质”的去除率越大，净化效果越好，此

8、时聚合氯化铁的最佳浓度为20mg-L综合考虑，投放聚合氯化铁的最佳范围是18~20mg・L「i。