高三化学总复习PPT

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1、高三化学总复习有机化学化学实验基本概念基础理论无机化学化学计算基本概念第一单元第一节物质的组成、分类和变化第二节化学反应中的能量变化第三节氧化还原反应第四节离子反应第五节无机反应的一般规律第六节常用化学量第七节溶液、胶体及分散系第一节物质的组成、分类及变化温州中学化学组：谢昭全2007-7一、物质的组成由元素组成宏观微观由分子、原子和离子等微粒组成的1、构成物质的微粒：分子、原子、离子等（1）分子保持物质化学性质的一种微粒。多数只含非金属的物质某些金属和非金属组成的化合物注意惰性单质概念性质可以独立存在在化学反

2、应中可以再分有一定的大小和质量分子间有间隔（距离）分子间有相互作用在做不停的热运动由分子构成的物质（2）原子原子晶体：概念表示方法：由原子构成的物质：单原子分子：气态金属：C金、Si、B、SiO2、SiC等。He、Ne、Ar等。Na、Mg、Al蒸汽等。化学变化中的最小微粒(3)离子带电荷的原子或原子团概念：Mg2+、O2-；SO42-、NH4+；FeSCN2+、Ag(NH3)2+；O22-、C22-……由离子组成的物质离子化合物典型的金属和非金属的化合物：NaCl、CaC2、Na2CO3、Na2O2、NaOH…

3、…少数只含非金属的化合物：NH4Cl等（铵盐）金属晶体中也含有离子*练习：写出电子数分别为2、10、18的粒子的化学式单核粒子半径大小比较2、元素有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称？（1）概念质子数相同中子数不同的同一类原子互为同位素？（2）同位素由同种元素形成的性质（组成、结构）不同的单质（3）同素异形体3、物质组成的表示方法元素符号原子、离子结构示意图最简式(实验式)结构式、结构简式？电子式？分子式化学式二、物质的分类1、分类物质混合物纯净物单质化合物金属非金属离子化合物共价化合物电解质非电解质无机

4、化合物有机化合物酸碱盐氧化物氢化物2、纯净物和混合物思考1：判断下列物质有无固定的熔沸点：胶体、油脂、聚乙烯、过磷酸钙（普钙）、重过磷酸钙（重钙）、福尔马林、水玻璃、集气瓶中的NO2、分子式为C4H10的物质、分子式为C3H8的物质、明矾、胆矾+硫酸铜粉末、受潮的NaOH、纯盐酸、纯硫酸、氧气+臭氧、FeCl2+FeCl32、已知H、O均有三种同位素，则蒸馏水中共存在种水分子；该蒸馏水属于物。3、HCl、HD分别是单质还是化合物？3、酸溶于水电离出阳离子全为H+的化合物按有无氧：含氧酸、无氧酸按电离能力：强酸、

5、中强酸、弱酸按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸按电离出H+的多少：一元、二元、多元酸酸按氧化能力：氧化性酸、非氧化性酸4、碱碱按溶解性：可溶性、微溶性、难溶性碱按电离能力：强碱、中强碱、弱碱溶于水电离出的阴离子全为OH-的化合物5、盐由阳离子和酸根离子组成的化合物正盐：Na2CO3、CH3COONa等酸式盐：NaHS、NaHCO3等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等络盐：Ag(NH3)2Cl等盐复盐：KAl(SO4)2等6、氧化物氧化物其它氧化物：CO、NO、Na2O2、H2O2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等碱性

6、氧化物：Na2O等两性氧化物：Al2O3等7、氢化物氢化物非金属氢化物：HF、H2O、NH3、CH4…金属氢化物：NaH、KH、CaH2…8、电解质和非电解质几个要注意的问题（1）所指对象（2）电解质导电的原因（3）有些化合物溶于水能导电，但不是电解质（4）离子化合物都是电解质，且都是强电解质（5）共价化合物可能是电解质（强、弱）或非电解质（6）电解质的强弱与溶解性无关（7）电解质的强弱与溶液的导电性也无必然关系9、离子化合物和共价化合物注意：（1）离子化合物中可能含有共价键（2）共价化合物中不可能含有离子键离

7、子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物三、物质的变化1、物理变化和化学变化练习：判断下列过程的变化类型升华、渗析、裂化、裂解、盐析、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、溶解、结晶、风化、潮解、O2→O3、胶体的聚沉、蒸馏、干馏、焰色反应、金属导电、电解质溶液导电、胶体粒子电泳。2、化学变化的类型化学反应有无电子转移有无离子参加或生成反应前后能量变化反应物、生成物的类型以及多少氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应放热反应吸热反应化合反应分解反应置换反应复分解反应四大基本反应类型3、物质

8、变化的表示方法化学方程式离子方程式氧化还原方程式电离方程式电极反应式热化学方程式电子式表示物质的形成过程例：1、写出下列物质的电离方程式2、用电子式表示下列物质的形成过程3、已知：H2A=H++HA-；HA-H++A2-，则Na2A、NaHA的水溶液分别显、性。课后练习1、碘与氧可以形成多种化合物，其中一种称作碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A