平衡正向移动与转化率变化的关系

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1、平衡正向移动与转化率变化的关系几条规律：一、当可逆反应达平衡后，不增大反应物的浓度，而是通过改变温度、压强或减小生成物的量使平衡正向移动，这时反应物的转化率一定增大二、若不改变其它条件，只增大反应物的浓度，使平衡正向移动，则反应物的转化率不一定增大，根据反应的特点不同，可分为以下三种情况：1.若反应物是两种或两种以上，当增大某一种反应物的浓度，平衡正向移动，可使其他反应物的转化率增大，而自身的转化率是减小的。例如：2SO2＋O22SO3，当增大O2的浓度，平衡正向移动，使SO2的转化率增大，而O2的转化率实际是减小的。2.若反

2、应物是一种且为气体，要视反应前后气体物质的计量数而定。（1）反应物计量数大于生成物计量数，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率一定增大。例如：2NO2（g）N2O4（g），如果增大NO2的量，从增大反应物浓度的角度说平衡正向移动；若从增大NO2的量导致体系压强增大的角度分析，平衡也是正向移动，所以该平衡正向移动程度较大，因此NO2的转化率一定增大。（2）反应物计量数小于生成物计量数之和，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率一定减小。例如：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g),当增大PCl5的浓度，从增大PC

3、l5的浓度的角度分析，平衡正向移动；若从增大PCl5的量，导致体系压强增大，平衡则有逆移趋势，但此反应是因增大PCl5的量所引起的平衡移动，所以平衡仍正向移动，只是正向移动的程度小。所以平衡尽管正向移动，但PCl5的转化率是减小的。（3）反应前后计量数相等，当增大反应物的浓度时，平衡正向移动，转化率不变。例如：2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，若使HBr物质的量增大，从增大HBr物质的量角度分析，平衡仍正向移动；而从增大HBr的物质的量以把HBr浓度增大一倍所达平衡状态，等效于把两倍的HBr从两倍的容积体系压到一倍容

4、积的体系中所达平衡状态。因为该反应前后气体计量数相等，加压平衡不移动，所以转化率是不变的。其转化率等于将一倍的HBr装入一倍容积中的转化率，也就是等于没有增大HBr浓度时的转化率。也就是说，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)这类前后计量数相等的反应，增大反应物的量平衡正向移动，正向移动到反应物转化率与起始相同时，就建立新的平衡。所以平衡尽管正向移动，但转化率是不变的。3.若反应物是两种，当同时增大两种反应物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率要视反应前后物质的计量数而定，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g

5、)（1）对于m＋n>p＋q这类反应物计量数大于生成物计量数，当成比例增大两种反应物的浓度，平衡正向移动转化率一定增大。　　（2）对于m＋n

6、移动后物质的转化率、百分含量、体系的压强怎样变化等问题就迎刃而解了。例1：一定温度下将amolNH3通入一个容积不变的反应器中，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)达到平衡：测得平衡混合气体的压强为P1，此时再向反应器中通入amolNH3，在相同的温度下再度达到平衡，测得压强为P2，P1和P2的关系是：（ ）A．2P1>P2B．2P1=P2C．2P1

7、一定温度下将1molCO和1mol水蒸汽放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)平衡后，得到0.6molCO2再通过0.3mol水蒸汽，达到平衡状态后，CO2的物质的量可能是：  A．0.9mol B.0.8mol C. 0.7mol D.0.6mol解析：此题需利用转化率的变化来判断物质的量的范围的一种新方法。加入0.3mol水蒸气使原平衡正向移动，CO的转化率增大，H2O的转化率减少。原平衡，a（CO）=α（H2O）=60％，新平衡，α’（CO）>60％，α’（H2O）<6

8、0％　　故：1×60％