高二(铁、铝)练习卷和答案

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1、高二化学测验卷（铁、铝）班级姓名得分相对原子质量：0-16,Fe-56,Ca-40,C-12,Al-27,Mg-24一、选择题1.下列叙述与金属的物理性质无关的是A.良好的导电性B.反应中易失电了C.延展性2.利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的A.熔点低B.不易锈蚀C.硬度大3.下列关于Al（0H）3的性质叙述中错误的是A.A1B.A1C.A1D.AI(0H)(0H)(OH)(0H)3与过最的浓氨水反应生成NH4AIO23是难溶于水的白色胶状物质?能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素3受热能分解D

2、.（）D.导热性（）密度小（4.常温下，下列物质中能用铁罐储存的是①稀hno3A.②③④5.下列叙述中，②浓H2SO4③浓盐酸B.①④C.②③正确的是④浓HNO3D.②④A.带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应B.换铝的强度比纯铝的大C.合金是两种金属的熔仑物，具有原成分金属的性质D.铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂地壳中含量最多的金属沅素和非金属元素形成的化合物是ai203）6.7.8.A.Fe2（）3B.SiC）2C.CuOD・下列物质不能通过化合反应制得的是（A.FeCl2B.Fe

3、（OH）3C.FeS鉴别Fe?+和F尹可用下列试剂中的①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液A.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.CuS④H2S溶液D.②③④(⑤NH3H2O9.称取两份铝粉，第一-份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质最比为：（）A.1：2B.1：3C.3：2D.1：110.两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时，生成11.2LH2（标况），符合上述情况的金属混合物（）A.Fe和CuB.Mg和AlC.Al和ZnD

4、.Fe和Zn11.某500mL溶液中含0.1molFe2.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe"完全还原后，溶液d1Fe21的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.4mol-L'1B.0.6molL'1C・0.8molL‘D.l.OmolL’l、9.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料屮含有Fe2+,现榕的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维牛索C,叮有效防止这种现象发牛。这说明维卞索C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性10.把铁片投入下列各溶液中，铁

5、片溶解质量减轻，也没有气体产生，这种溶液是（）A.Fe2（SO4）3B.CuSO4C.H2SO4D.FeSO411.卜-列各项操作中，有先沉淀后溶解现象发生的是（）A.向CaCl2溶液中通入过量的CO2B・向NaAlO?溶液中滴入过量的盐酸C.向盐酸中滴入过量的NaAIO2溶液D.向FeCh溶液中滴加氨水至过量12.能与F尹反应，且能证明F尹具有氧化性的是（）®SCN"；②Fe；③F/+；④Cu；⑤H2S；®OH_A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤13.某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶

6、液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的（）A.A产B.Fe2+C.Fe3+D.Mg2+14.将等物质的最的铁和铝相混合，再取四等份该混合物分别加到下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO415.为除去FcCb中的A1C13,可选用的试剂和操作方法是（）A.先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解B.先滴入过最NaOH溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解C.滴入过量的NaHC

7、Xh溶液，过滤，再用盐酸溶解D.加入过蜃铁粉示过滤16.在强酸性溶液中，能人量共存的离子组是A.Mg2+、Fe2+'SO*、NO/B.NaBa2+、A1O/、CVC.HCO3'、Mg2+、K+、Cl"D.Cu2+、Al并、、SO42'17.500毫升lmol/LFeCl3溶液加入足量铁粉，充分反应后除去多余的铁粉，加入足量NaOH,所得沉淀的物质的软为A.0.5molB.lmolC.0.75molD.无法确定21•下列图示表示往氯化铝溶液川滴加氢氧化钠溶液时牛成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积v

8、的关系，H•屮正确的是（）ABCD22.有一•块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过最的蛍氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、填空、简答题23.铝盐中加过量氨水，观察到的现象、离子方程式:，若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液,观察到的现彖是：,离子方程式是，24.Fe与Cl?反应生成,Fe与S反应生成。从这两个反应的牛产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cb的氧化性比S