高考化学考点总动员系列考点04离子方程式正误的判断含解析

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1、题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理(氧化还原反应等)、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入学握。高考选题:高考资源网[2015III东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S032+2H=SO21+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：Si032■+S02+H2O=H2SiO3I+S032-C.向A12(S0i)3溶液中加入过量的NH3•H2

2、0：Al3++4NH3•H20=_+4NH4+D.向CuS04溶液中加入Na202：2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)21+021【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成NO和H2O,错误；B、过量的SQ与N^SiQ滚液反应生成HS6；错误；C、Al(OHh不与弱碱反应，所以A12(SO4)3与过量氨水反应生成错误：D、与H2O反应生成NaOH和5NaOH与CuSOq反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,两个方程式加和可得离子方程式，正确。【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。【名师点睛】应

3、在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。解题技巧:离子方程式书写止误的判断着重从以下儿个方而去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采川排除法，特例法等方法去解决。①看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成FJ+,而不生成F『。②看“二、一^、丨、f”及必要条件是否正确、齐全。③看表示各物质的化学式是否正确。特别是拆写是否正确。

4、该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。④看电荷是否守恒。⑤看是否漏掉离子反应。⑥看反应物或产物的配比是否正确。⑦看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“V”，错误的划“X”(1)Na202固体与水反应：20r+2H20=40H_+02t()(2)向NhIICOb溶液中滴加盐酸：COr+2H+=H2O+CO2f()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCOs反应：CaC03+2ir=Ca2++II20+C02t()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0茁+『

5、=比0()【答案】(1)X(2)X(3)X(4)X【解析】(1)过氧化钠为固体氧化物，不能拆幵，故错误;(2)碳酸为弱酸，碳酸氢只有部分发生电离，故不能拆幵，错误;(3)醋酸为弱酸，部分电离，不能拆幵，错误；(4)氢氧化镁不滚于水，故不能拆幵，错误。【名师揭秘】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO「除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“，错误的划“X”(1)向FoC12溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3+

6、+2Cr()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2II++N0：r=Cu2++N0t+H20()(3)向水中加入一小块钠：Na+2II20=Na++20ir+H2t()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2C1_^=Mn2++2IL0+C12t()【答案】(1)X(2)X(3)X(4)V【解析】(1)电荷不守恒〉应2Fe2++a2=2Fe3++2Cl_5(2)电荷不守恒，应3Cu+8H++2NO；_3Cu2++2NO

7、+4H2O5(3)电荷不守恒，应为2N8+2H2==2Na++2OH'+H2

8、5⑷正确；【名师揭秘】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只

9、注意质量守恒,而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“J,错误的划“x”(1)将Na投入到CuSO,溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu()(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2f()(3)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H*=H2f+Z『+()(4)CuSO,溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SOr=BaSO41()(5)Fe(0II)3和Hl■的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe