《金属与金属材料》习题

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1、A.金B.铜C.铁D.锡1234567891011121314151617181920选择题金属和金属材料1.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4・7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是A.钢是纯净物B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁D.钢的性能优于生铁2•将金属猛(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸镒溶液中，如果有猛析出，则Mn、Mg、Cu金属活泼性市强到弱的顺序是A-Mn>Mg、CuB-Mg>Mn>CuC・Cu、Mg、MnD・Cu、Mn>Mg3・铁制品在通常情况下很易生锈，制造吋

2、往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金4•芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C」^Si+2C0f,该反应的基本类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是6•光亮的铁钉在下列几种情

3、况下，最不容易生锈的是(D7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液8•铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜9.电子工业制作电路板的过程中，用FeCl?溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+

4、Cu==2FeCl2+CuC12oFeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl34-Fe==3FeCl2o现向FcCb溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是A.向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+B.若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C.剩余固体只含有铜D・剩余固体中如果有铁，一定也有铜10•下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制

5、品表面的铁锈用作防护层11•小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205go已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁B.铝C.铜D.镁12.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液13・在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是••A・Fe2O3^FeCl2B・H2CO3TCO2C・Cu

6、Cl2-^CuD・Mg^MgO14.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.Z、Y、XB・X、Y、ZC・Y、X、ZD・X、Z、Y14.往AgNOa和Cu（NC）3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe*D.滤

7、液中一定有AgSCu2+16•小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是A.AICI3溶液B・Cu（NO3）2溶液C・H2SO4溶液D・AgNCh溶液17.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置A.①③②B.②①③C.③①②D.③②①18.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A.M

8、g、AlB.Cu>AgC.A1>CuD.Mg、Ag19•相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的氢气质-S盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成比质量反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A.金属的活泼性N>MB・两个反应生成出的体积相等（）反应时间属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A.向左偏B.向右偏C・先