卤族元素性质总结

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1、元素周期律卤族元素性质总结I•元素周期律1.周期表位置VIIA族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟（F）-9,氯（Cl）-17,漠（Br）・35,碘（I）・53,®：（At*）-85,未命名元素（Uus*）-117o2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。II•物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范用都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分了，而水是极性分了，根据相似相溶原理（极性分了易溶于极性分了，非极性分子易溶于非极性分了），在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度

2、都比较大。气态卤素均有刺激性气味。112物理性质递变性随看周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1•颜色由浅变深。2.在常温下状态由气态、液态到固态。3.熔沸点逐渐升高。4.密度逐渐增大。5.溶解性逐渐减小。113物理性质特性1.漠是唯一的液态非金属单质。液漠极易产生冇毒的漠蒸气，实验室通常将澳密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱浣的挥发。2.碘具有金属光泽。易溶与酒精，碘洒是常见的消毒剂。3.氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液（牛成【3）。III.化学性质原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.

3、最外层均有7个电子114卤族元索物理性质•览表氟(F)-9氯(Cl)-17漠(Br)・35碘(1)-53gt(At*)-85(Uus*)・117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.00160.00323.12004.9400未知未知J递变：密度逐渐并•岳反1丁?人•熔点-219-7-101.5-7.2113.7未知未知■捋£占6j递变：熔点逐渐增大沸点・18&1-34.05&8185.2未知未知沸点的递变：沸点逐渐增大注意：氯气难溶于饱和氯化钠

4、溶液，而碘易溶于碘化钾溶液（牛成IJ）•v•Vx•入X入X・・XX图1卤索双原子分子电子结构示意图2•单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了【2）在高温时都很难分解。3•在化学反应中易得电了1.与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物III-12原了化学性质递变性1.原子半径逐渐增人，相对原子质量逐渐增人。2.电子层逐渐增多，原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）逐渐增大。3.毒性、腐蚀性随周期数递增而减弱。IIIJ.3原了化淫性质特性1•氟单质的腐蚀性是卤素小最强的。若皮肤不慎沾到，将-直腐蚀到骨髓。2.

5、彼和Uus具有放射性。11IJ.4卤素原子化学性质览表氟(F)・9氯(Cl)-17iM(Br)-35碘(I)・53筱(At*)-85(Uus*)-117电了排布Is22s2p5Is22s2p63s2p5Is22s2p63s2p6d104s2p5Is22s2p63s2p6d104s2p6d,05s2p5Is22s2p63s2p6d,04s2p6d,0f145s2p6d,06s2p5未知穆定无放射性同位娥19f35C137C179Br81Br127j无无稳定有放射性冋位素无36C177Br82BrI24jI25j126j129j131j,

6、96~2l9At未测定完全Ar18.998435.453079.9040126.9045[210]L291J原了半径427994115127未知III-2.氧化还原性质1.单质都有氧化性（相似性）硕因：燧外层都有7个电予,决定了在化学反应中易得眶子.从而表现出氧化性,氧化性自下而上增强，金属性自下而上减弱2.离子具有弱还原性，还原性自卜-而上减弱3.卤素的置换（F在熔融态下置换，其他在溶液屮）A2+2B==B2+2A'（B比A的氧化性强）此反应可比较卤素的氧化性II.3®前金属的反应条件特殊现象产物稳定性化学方程式F2暗处剧烈化合发鋼

7、乍很稳定H2+F2二2HFC12光照或点燃爆炸或产生火焰较稳定H2+C12=^2HC1Br2持续加热稳定性港H2+Br2=j^:2HBr12不断高温加热缓慢反应不稳定H2+I2二高温2HI此反应可比较卤素的氧化性III.4卤索的无氧酸1•稳定性HF>HCl>HBi>HI2.酸性HI>HBr>HCl>HF（弱酸）酸性由氧离f于阴离犷结合的蛛密程度决定，阴离于半衿越大，与氣离f的晚离越大.耳氣离f于阴丧子结合的紧密程度越小.氮离子越客豺电离.从而酸性越强。I1I.5卤素的含氧酸氟的含氧酸氯的含氧酸澳的含氧酸碘的含氧酸HXOHF.i价O（）

8、价HC1OHBrOHIOhxo2HC1O2HBrO2hio2HXO3HCIO3HBrO3HIO3HXO4HCIO4HBrO4HIO4其他H7I5O14h5io6F:没冇含氧酸存在（HFO刚刚发现，中学阶段暂当不存在）C1