名师总结高中化学选修3综合试卷

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1、必修三期末测试题月考试卷考试时间90分钟，满分100分一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀2•下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A.SO2与SOB.CO2与出0C・NaCI与HCID.CCL与KCI3.关于氢键，下列说法正确的是()A.某些含氢元素的化合物中一定有氢键B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.出0是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4.下面的排序不正确的是()A

2、.晶体熔点由低到高:CFXCCIXCBrXCLB.硬度由大到小:金刚石>碳化硅〉晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AID.晶格能由大到小:NaF>NaCI>NaBr>Nal5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C.E(4f)>E(4s)>E(3d)D・E(5s)>E(4s)>E(4f)6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5o则下列有关比较中正确

3、的是（）A.第一电离能：③〉②〉①B.原子半径：③〉②〉①C.电负性：③，②〉①D.最高正化合价:③，②〉①7・若K与bB”的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是■A.b=a—n—mB.离子半径Am'

4、的分子式相同，它们的熔点相同C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的SiN固体是分子晶体10.下列有关叙述正确的是（）A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是B.在PCS分子中，磷原子满足最外层8电子结构C.BC4分子的空间构型为三角锥形D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311・下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A.碘和氯化钾B.金刚石和C6。C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸12.下列各组元素属于p区的是（）B.0,S,PC.Fe,A.原子序数为1,2,7的元素Ar,

5、ClD・Na,Li,Mg12.下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CC12F2CH2—OHB.CH—OHCH2—OHC.CH3CH2OHo.chJ：—COOH14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,先形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ci?的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.[Cu(NH3)4]2*离子的空间构型一定为正四面体形D.在[Cu(NH3)J2+离子中,Cu*给出孤对电子，NHs提供空轨道15.下列关于丙烯(CHs—CH=CH2)的说法正确的(

6、)A.丙烯分子有2个。键，1个Ji键B.丙烯分子中3个碳原子都是sf杂化C.丙烯分子存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16.由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A.Mg5Bi2B.MgB2C.Mg2BD.Mg3B215.根据等电子原理，等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A.CO和2B.O3和SO2C・CO2和20A.N2H4和C2H416.用价层电子对互斥理论预测H2Se和BB“的立体结构，两个

7、结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形C.直线形；平面三角形B.V形；三角锥形D.V形；平面三角形17.共价键.离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质：®Na202；②SO；③石墨；④金刚石；⑤Cab⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥18.已知含氧酸可用通式XO.（OH）.来表示，如X是S,则庐2,r^2,则这个式子就表示H2S04o—般而言，该式中刃大的是