云南省楚雄州民族中学2018年4月份考试-高二化学

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1、云南省楚雄州民族中学2018学年四月份考试高二化学一、选择（共30小题,每小题1.5分，共45分）1.我国的纳米棊础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RNo已知该化合物里与氮微粒结合的R*核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A.第三周期VA族B.第四周期IIIA族C.第五周期IIIA族D.第四周期VA族2.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（）A.Ca2+：ls22s22p63s23p6B.F~：ls22s23p6c.p：最外层电子排布图为口］TT「厂］—D.Cr：ls22s2

2、2p63s23p63d44s23.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提岀了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是（）A.电子绕核运动具有特定的半径和能量B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用/］、12……表示，单位为kJ・mol"）1、hhhhR740150077001H:Ml.下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A.R的最高正价为+3价B.R元素位于元素周期表中第IIA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式

3、为1s22s25.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（）A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利原理6•某元素的最外层电子数为2,价电子层的电子总数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为IIA族元素D.该元素位于d区7.下列说法正确的是（）A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.最外层电子数为2的元素都分布在s区D.s区均为金属元素&下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是（

4、）A.原子半径：Na>S>0B.稳定性：PH3Mg2+>Na+D.第一电离能：03p11.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp?杂

5、化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp?杂化轨道D.C原子有1个sp?杂化轨道由孤电子对占据0CH、OH12.最新合成的某有机物A的结构简式为III它含有1个手性碳原子,CH?—C—OTH,—CH—CHO具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是（）A.酯化反应B.水解反应C.银镜反应D.加成反应9.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4CINH3T+HCIB.NH3+C02+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==

6、=2Na2CO3+0210.下列说法中正确的是（）A.在气体单质分子中，一定含有。键，可能含有兀键B.烯桂比烷桂的化学性质活泼是由于烷炷中只含o键而烯怪含有兀键C.等电子体结构相似，化学性质相同D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系11.下列叙述正确的是（）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关12.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A.N元素的电负性较大，但2的化学性质很稳定B.惰性气体一般难发生反应C.HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F

7、2比Ch更容易与出反应13.下列分子中，键角最大的是（）A.CH4B.NH3C.H20D.C0214.通常情况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCh和NH3的有关叙述正确的是（）A.分子中N—C1键键长与CCb分子中C—C1键键长相等B.在氨水中，大部分NH3与出0以氢键（用表示）结合形成NH3H2O分子，则NH3HO的结构式为IIIII—N--II—0*AIHHA.NC1?分子是非极性分子B.NBr3比NCb易挥发9.与NO互为等电子体的是）A.SO2B.BF