高三化学综合练习三人教实验版

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1、高三化学综合练习三人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：综合练习三二.重点、难点：1.考察基本概念和理论的理解落实2.理解常见题型的解题思路【模拟试题】1.向500mLFeCl3溶液中通入一定量H2S，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加了1g，则原溶液的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.0.1mol/LC.2mol/LD.0.3mol/L2.在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）（正反应为吸热反应），处于平衡状态，已知m+n>p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的

2、是（）①升高温度，变大②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小③加入B，则A的转化率增大④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C，则A、B的物质的量增大A.①③④B.①②⑤C.①②③⑤D.②③④⑤3.常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（）A.若混合溶液的，则B.若，则混合液中C.若混合液的pH＝7，则混合液中D.若，且混合液的pH＜7，则一定有4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A.3Cl2+6FeI2=2F

3、eCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I—=2Fe2++I25.有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是：）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（）A.电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B.锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C.该电池内环境应该是无水环境，否则影

4、响电池的寿命D.电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：16.下列化学反应ΔH最大的是（）A.NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H1B.NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H2C.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；△H3D.NaOH（aq）＋H2SO4（浓）＝Na2SO4（aq）＋H2O（l）；△H47.I：如下图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应，

5、是工业冶炼金属的方法之一。A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A：_____F：____（2）写出B的电子式_____；（3）写出J→L的离子反应方程式_________________。II：在室温下，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40mL的Na2S2O3溶液。发生的反应如下（均未配平）I－＋IO3－＋H+—I2＋H2OI－＋Cu2+—I2＋Cu

6、II2＋S2O32－—I－＋S4O62－请计算：原Cu（IO3）2饱和溶液的物质的量浓度为8.请认真分析下列反应：I.II.III.（环氧乙烷）利用这些反应，按下图所示步骤可以从烃A合成一种外科用药的中间体X。（下列步骤中未标出的试剂和反应条件已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A.______，B._______，D.______。（2）反应①～④中属于取代反应的是（填反应代号）__，反应⑤的类型为__。（3）写出C＋E→F的化学方程式__________。9.I.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下

7、具有如下的转化关系（均为配平）：①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O由以上各反应判断：（1）这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。（2）由反应②可以看出，Q、X中氯元素价态高低顺序，其根据是。（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可制得红色油状的六氧化二氯（Cl2O6），它遇有机物会爆炸。它与碱溶液作用可得到等物质量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是_____（填①～④），其离子方程式是。（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中

8、生成亚氯酸而发生：5HClO2=4ClO2+H＋+Cl―+2H2O分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应迅速而释放出气态的二氧化氯，这是因为（填序号）。A.酸性使亚氯酸的氧化作用增强B.溶液