高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题二第2讲专题针对训练（广东专用）

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1、高三化学专题复习攻略电子题库第一部分专题二第2讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1．某反应X＋3Y2Z＋2W，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3mol/(L·min)，乙：v(Y)＝1.2mol/(L·min)，丙：v(Z)＝0.8mol/(L·min)，丁：v(W)＝0.02mol/(L·s)，则反应最快的是(　　)A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选D。首先要将丁的速率单位换算成mol/(L·min)，与甲、乙、丙相同，然后以X物质的反应速率为标准，把乙、

2、丙、丁情况下其他物质表示的反应速率换算为同情况下的用X物质表示的反应速率；乙：v(X)＝1/3v(Y)＝0.4mol/(L·min)，丙：v(X)＝1/2v(Z)＝0.4mol/(L·min)，丁：v(X)＝1/2v(W)＝0.6mol/(L·min)。由此分析可知反应速率最快的是丁。2．(2011年湖北武汉高三第二次模拟)将2molSO2和1molO2放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则达到平衡状态的标志是(　　)A．容器中混

3、合气体的密度保持不变B．SO2和SO3浓度相等C．SO3的生成速率与SO2的消耗速度相等D．混合气体的平均相对分子质量保持不变解析：选D。该反应是气体参加的反应，气体的质量不变，体积又是一定的，所以混合气体的密度始终保持不变，A项错误；反应过程中某个瞬间可能出现SO2和SO3浓度相等，但不表示浓度相等，就达到平衡状态，B项错误；SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，C项错误；这是一个反应前后气体物质的量发生变化的反应，而气体的质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量是个变量，当其保持

4、不变时，就达到平衡状态，D项正确。3．(2010年高考上海卷)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述错误的是(　　)A．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：选B。使用催化剂，可加快反应速率，故A正确；反应所需温度和反应吸热、放

5、热没有直接关系，故B错；提高一种反应物的浓度，可以增大另一种反应物的转化率，故C正确；减小生成物浓度可使平衡右移，CO2、H2的转化率都升高，故D正确。4．(2011年北京西城区高三第二次模拟)将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是(　　)A．4s内，v(B)＝0.075mol/(L·s)B．4s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1C．达到平衡状态后，若只升高温度

6、，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低解析：选A。A项，C的浓度为0.6mol/L，则B的变化浓度为0.3mol/L，故v(B)＝＝0.075mol/(L·s)，正确；B项，4s后达到化学平衡状态时，c(A)∶c(C)＝7∶3，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。5．(2011年高考大

7、纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%B．10%C．15%D．20%解析：选C。由题给数据知：参加反应的H2的物质的量为：8mol×25%＝2mol。　　　N2　＋　3H22NH3始态：2mol8mol0变化量：mol2molmol平衡态：mol6molmol平衡时N2的体积分数为：＝15%，故C正确。6．(2011年邯郸市高三第二次模拟)根据下列有关图象判断下列说法正确的是(

8、　　)A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡B．由图象Ⅰ可知，该反应的ΔH>0C．图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X＋6Y3ZD．由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol·L－1X、0.3mol·L－1Y和0.4mol·L－1Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol·L－1解析：选C。由图象Ⅰ可知，该反应在T2处达到平衡，并且升温会使平衡向左移动，说明该反应正反应为放热反应，ΔH<0，A、B两项均不正确；由图象Ⅱ可知：Δc(X)＝0.2mol·L－1、Δc(Y)＝0.