高三化学暑期达标复习题22

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1、高三化学暑期达标复习题22.原创试题1：A气体(Cl2和NO2)平均相对分子质量为51和B气体(SO2和O2混合)。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管里，反应后试管中无气体剩余。下列叙述正确的是()A.A气体中Cl2和NO2物质的量为5:2B.B气体中SO2和O2物质的量为1:2C.A气体与B气体的体积比为5:2D.B气体(SO2和O2混合)的平均相对分子质量为49答案：B解析：气体(Cl2和NO2的混合气体)和B气体(SO2和O2的混合气体)的平均相对分子质量分别为51和48，71a+46b=51(a+b)，a:b=1:4。

2、反应方程式如下：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，说明Cl2和SO2的体积比是1：1，即a:c=1:1。4NO2+O2+2H2O=4HNO3，说明NO2和O2的体积比是4：1,即4a:d=4:1，所以a=c=d，A气体共5aL，B气体共2aL，所以体积比是5:2。原创试题2：以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（）A4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OBCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OC2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑D2Na2O2

3、+2H2O==4NaOH+O2↑答案：D解析：本题考查气体的制备，考查考生记忆和应用知识的能力。D项适用于块状不溶性固体，而Na2O2是粉末状同体，错误。原创试题3将部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()。A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=448，它是H2和SO2的混合气体C.样品中CuO的质量为4.0gD.未氧化前合金的质量为5.44g答案：D解析：考查定量分析处理问题的能力。氧化性Fe3+>Cu2+>H+，还原性Fe>Cu，故Fe优与先与Fe3+反应，当

4、有H2生成时表明溶液无Cu2+，故3.2g滤渣为Cu（H2SO4过量故无Fe剩余）。滤液A中阳离子为Fe2+、H+，固体为Fe2O3。合金样品中铜元素的质量为3.2g，但无法测知CuO的质量。由原子守恒知3.2g固体Fe2O3中铁元素质量为样品中铁元素的质量，即为=2.24g，故未氧化前合金的质量为5.44g。原创试题4：(10分)某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定利用中和滴定法开展研究。(1)5.00mol/LNaOH溶液的配制：①实验室欲配制

5、200mL5.00mol/LNaOH溶液，需要称取NaOH固体g；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有：。（填代号）②下列操作中，仪器D所不具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液             B.贮存溶液C.测量仪器D规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液     E.用来加热溶解固体溶质(2)同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00 mL35.

6、65 mL5.00 mol•L-1②5.00 mL39.65 mL5.00 mol•L-1③5.00 mL35.55 mL5.00 mol•L-1①根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为②通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由________________________________________________________________________。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________________________   

7、                                                                。答案(1)①50.0g（2分，没有精确到0.1g，不给分）BD（2分）②BCE（2分）(2)19.8mol•L－1（1分）不相符（1分）　舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝=＝17.8mol•L－1<19.8mol•L－1.（2分）解析：本题考查实验基础知识和溶液的配制实验。关键是掌握常规的实验操作、仪器的使用及注意事项等。①配制一定物质的量浓度

8、的溶液一定不需要烧瓶和分液漏斗；还要用到烧杯和玻璃棒。②容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能在容量瓶中直接进行物质的溶解，不能用于长期贮存溶液。容量瓶只有一个刻度，不可能用于测量容量瓶规格以下的