高中化学《化学能与电能》同步练习1 新人教版必修2

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1、第二章认识化学能与电能检测题一、选择题(每小题有且只有一个正确答案:5分×6=30分)1、下列化学电池不易造成环境污染的是:()A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池2、已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O,石墨:1/2O2+H2O+2e-=2OH-据次推断锌片是:()A、负极,被氧化B、负极,被还原C、正极,被氧化D、正极,被还原3、银—锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。它的充电和放电过程可表示为在此电池放电时,负极上的反应物是:()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn4、某原电池的离子方

2、程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是:()正极负极电解质溶液A.CuZnHClB.ZnCuCuSO4C.CuZnCuSO4D.CuZnZnCl25、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是:()baA、a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为

3、正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E二、不定项选择题(每小题有1-2个正确答案:8分×6=48分)7、下列变化中属于原电池的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速8、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉9、根

4、据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是:()A镁B石墨C铝D铅10、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是()A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子D.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化11、对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化:()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析

5、出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④12、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确的是()ttttVVVVabbababaA、B、C、D、题号123456答案题号789101112答案三、填空题:(22分)13、在铜锌硫酸原电池中,锌为极,电子,电极发生的是反应(填氧化或还原),电极反应式为;铜为极,电子,电极发生的是反应,电极反应式为,铜片上观察到的现象为。14、如图所示装置:(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为:。两极反应式为:正极

6、;负极。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为,总反应方程为。15、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。11、负极,失去,氧化,Zn-2e—=Zn2+;正极,得到,还原,2H++2e—=H2↑,有大量的气泡产生。二、填空题1.(1)镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;正极:2H++2e—=H2↑负极:Mg-2e—=Mg2+化学能、电能(2)Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.原电池如右图:负极(Cu):Cu-2e—=Cu2+正极(C):2Fe3++2e—

7、=2Fe2+19.将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池,有气泡冒出的是较不活泼金属,另一极为活泼金属。(图略)1991年我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其总反应方程式为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,则该电源的负极材料为,正极材料为,负极反应正极反应。解析:Al、O2(空气)之间的氧化还原反应为:4Al+3O2=Al2O3.将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知,铝既是负极产物,又是反应材料,

8、O2是正极反应物,正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料,如石墨等铝、O2的氧化反应、还原反应分别为:Al–3e-=

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