初级中学必备化学定律公式资料大全

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1、'初中必备化学方程式　　一、氧气的性质：　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O4　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热==2CuO　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃==2Al2O3　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O'　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃==2P2O5　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃==SO2　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃==CO2　　9.碳在氧气中不

2、充分燃烧：2C+O2点燃==2CO　　（2）化合物与氧气的反应：　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃==2CO2　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O　　（3）氧气的来源：'　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热==2Hg+O2↑　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2+MnO2==2H2O+O2↑（实验室制氧气

3、原理2）　　二、自然界中的水：　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电==2H2↑+O2↑　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3　　三、质量守恒定律：'　　19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　　21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热==Cu+H2O　　22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO　　四、碳和碳的氧化物：　　（1）碳的化学性质　　23.碳在氧气

4、中充分燃烧：C+O2点燃==CO2　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO2↑　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温==4Fe+3CO2↑'　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）　　26．煤炉的底层：C+O2点燃==CO2　　27．煤炉的中层：CO2+C高温==2CO　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃==2CO2　　（3）二氧化碳的制法与性质：　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H

5、2O+CO2↑　　31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3'　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　　（4）一氧化碳的性质：　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO2　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃==2CO2　　其它反应：　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑'　　五、燃料及其利用：　　37．甲烷在空

6、气中燃烧：CH4+2O2点燃==CO2+2H2O　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O　　39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃==2H2O　　六、金属　　（1）金属与氧气反应：　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃==2MgO　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃==Fe3O4　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热==2CuO'　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+

7、H2↑　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑'　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　53.

8、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO