高级中学化学定律定律公式

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1、#+高中化学定律和公式一、物质的量的单位——摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（）三者之间的关系用符号表示：n=（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号。物质的量（n）、物质的质量(m)和摩尔质量（M）三者间的关系:3.物质的量（mol）=符号表示：n=在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0℃、1

2、01kPa)1mol任何气体的体积都约是22.4L。1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为(V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量)单位：L/mol或(L·mol-1)m3/mol或(m3·mol-1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号表示，单位mol·L-1（或mol/L）。表达式：溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，

3、叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=×100%物质的量浓度（）=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同#+实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g某溶液物质的量浓度为10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶质10molc(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)1、原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成

4、，而核外电子是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m阴离子bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe元素主要化合价+1+2+3+4,-4=

5、5，-3-2+7，-10原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合价+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10#+元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化1-2+1→03-10+1→+5-4→-1→011-18+1→+7-4→-1→0二、电子式在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：‥‥‥∶1、表示原子‥Na××MgוCl•O•习惯上，写的时候要求对称。电子式同样可以用

6、来表示阴阳离子，例如2、表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。3、表示离子化合物NaFMgOKCl‥‥‥‥‥‥Na+[∶F∶]-Mg2+[∶O∶]2-K+[∶Cl∶]-对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该用电子式来表示书写离子化合物的电子式时，相同离子不能

7、合并,且一般对称排列.#+4、.表示离子化合物的形成过程①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；5、共价键的表示方法：1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.1、原电池的工作原理正极：铜片上:2H++2e-=H2↑(还原反应)负极：锌片上:Zn-2e-=Zn2+

8、(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑该电极反应就是Zn+2H+=Zn2++H2↑一、化学反应的速率1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·smol/L·min3、表达式：v(A)==△c(A)表示物质A浓度的变化，△t表示时间#+（2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有烷烃燃烧的通式CnH2n+2