山西省大学附属中学2018_2019学年高一化学3月模块诊断试题(含解析)

(19页)

'山西省大学附属中学2018_2019学年高一化学3月模块诊断试题(含解析)'
山西大学附属中学2018-2019学年高一3月模块诊断化学试题1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 具有较高的熔点 B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电 D. 常温下能溶于水【答案】B【解析】试题分析:A、原子晶体也具有较高的熔点,但原子晶体中含有共价键,因此A不正确;B、共价键在熔融状态下不能电离出离子,因此不能导电。而离子键在熔融状态下可以电离出离子,能导电,据此可以判断是含有离子键,还是含有共价键,B正确;C、氯化氢溶于水也导电,但氯化氢中含有共价键,C不正确;D、常温下能溶于水不能作为判断的依据,例如氯化氢、氨气等极易溶于水,但含有共价键。碳酸钙难溶于水,但含有离子键,D不正确,答案选B。考点:考查离子键与共价键的判断2.在商场、医院、宾馆等公共场所,常常使用一种电离式烟雾报警器,其关键部件是一个放有镅-241()放射源的电离室,原子核内电子数与核外电子数之差是( )A. 241 B. 146 C. 95 D. 51【答案】D【解析】的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=核内质子数=95,中子数与核外电子数之差是146-95=51,故选D。点睛:本题考查学生对原子构成的理解,明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。元素符号左上角表示质量数,左下角为质子数。3.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域,已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A. 18O和31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C. 19F和12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子【答案】B【解析】【详解】A. 18O的质子数8,中子数为10,不能产生NMR现象,故错误;B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子,原子序数为奇数,即质子数为奇数,都能产生NMR现象,故正确;C. 12C的质子数为6,中子数为6,没有NMR现象,故错误;D. 元素周期表中第三周期元素的原子中质子数有偶数的,不能都产生NMR现象,故错误。故选B。4. 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是A. 它的原子最外层有4个电子B. 它具有+2、+4价C. 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D. 它的金属性比铅强【答案】C【解析】试题分析:原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族,与C、Si等元素位于同一主族,根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质。则A.第ⅣA族最外层有4个电子,A正确;B.根据Pb元素有+2、+4价,则114号元素具有+2、+4价,B正确;C.Pb比铜活泼,则114号元素比Pb活泼,比铜更活泼,铜不能置换出114号元素的单质,C错误;D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则114号元素的金属性比铅强,D正确;答案选C。考点:考查同主族元素性质的递变规律5. 下列递变规律不正确的是( )A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大 D. P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱,还原性依次减弱,故A正确;B. I、Br、Cl非金属增强,其单质的氧化性依次增强,故B正确;C. C、N、O同属于周期元素,核电荷数增大,原子半径依次减小,故C错误;D. P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7,依次升高,故D正确,故选C。6. 能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是A. X原子得到电子的数目比Y原子少B. X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C. 气态氢化物溶于水后的酸性:X比Y强D. X单质能与Y的氢化物水溶液反应,生成Y单质【答案】D【解析】试题分析:A.得电子数目多少不能确定非金属性的强弱,例如F只能得到1个电子,但是最活泼的非金属,A错误;B.最高正价不能比较非金属性,如非金属性F>Cl,但F没有正价,B错误;C.气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱,气态氢化物越稳定非金属性越强,气态氢化物的稳定性:但氢化物水溶液的酸性不能比较非金属性,C错误;D.X单质能与Y的氢化物水溶液反应,生成Y单质,则X得电子能力强,非金属性X>Y,D正确,答案选D。【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱的比较【名师点晴】把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键,注意归纳非金属性比较的方法即可解答。非金属性强弱的比较方法有:①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱);⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等等,选项C是易错点。7.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. H2+CuO=Cu+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C. H2+Cl2=2HCl D. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】试题分析:A.H2中只含有非极性共价键,CuO中含有离子键,Cu中含有金属键,H2O中含有极性共价键,则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂,生成物中只有金属键、极性共价键的形成,故A错误;B.Na2O2中含有非极性键和离子键,H2O中只含有极性共价键,NaOH中含有离子键和极性共价键,O2中含有非极性共价键,则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价的断裂和形成,故B正确;C.H2、Cl2中都只含有非极性共价键,HCl中只含有极性共价键,故C错误;D.NaOH中含有离子键和极性共价键,Cl2中含有非极性共价键,NaCl中含有离子键,NaClO中含有离子键和极性共价键,H2O中只含有极性共价键,则产物中没有非极性共价键的形成,故D错误。故选B。考点:考查极性键、非极性键,离子键 等【名师点睛】离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。非极性共价键:由同种原子之间通过共用电子对形成的相互作用。极性共价键:不同种原子之间,共用电子对偏移的共价键。8.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )A. R气态氢化物化学式为H2RB. R一定是ⅥA族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D. R一定是第四周期元素【答案】A【解析】【详解】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,说明该元素的最高价为+6,为第ⅥA族元素中除了氧元素外其他的元素。A. 该元素负价为-2价,R气态氢化物化学式为H2R,故正确;B. R一定是ⅥA族元素,故错误;C. 根据同周期元素,从左到右非金属性
关 键 词:
山西省 大学 附属中学 2018 _2019 学年 高一化学 模块 诊断 试题 解析
 天天文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文
本文标题:山西省大学附属中学2018_2019学年高一化学3月模块诊断试题(含解析)
链接地址: https://www.wenku365.com/p-43438743.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服点击这里,给天天文库发消息,QQ:1290478887 - 联系我们

本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有【成交的100%(原创)】。本站是网络服务平台方,若您的权利被侵害,侵权客服QQ:1290478887 欢迎举报。

1290478887@qq.com 2017-2027 https://www.wenku365.com 网站版权所有

粤ICP备19057495号 

收起
展开