2018最全高考化学重要知识点详细全总结

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'2018最全高考化学重要知识点详细全总结'
中化学重要知识、俗名 无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCOs大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4 - .H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4 (无毒) 碳钱:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCOs生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4 - 7H2O (缓泻剂)烧 碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矶:FaSO4?7比0 干冰:C02明矶:KAI (SO4)2?12出0 漂白粉: Ca(C10)2、CaCl2 (混和物) 泻盐:MgSO4 - 7H2O 胆矶、蓝矶:CuSO4 - 5H2O双氧水:比。2皓矶: ZnSO4 ? 7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波 尔多液:Ca (0H)2和CuSCU石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3^ CaSiO3> SiO2过磷 酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主 要成分):CH4水煤气:CO和比 硫酸亚铁鞍(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HC1按体积比1: 3混合而成。 铝热剂:A1 + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO (NH2)2有机部分:氯仿:CHC13 电石:CaC2 电石气:C2H2(乙烘) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯绘:是良好的制冷剂,有毒,但破坏03层。 酷酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯绘、烷绘、烘怪、H2S. CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3HQ3 焦炉气成分(煤干饰):出、CH,乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸HCOOH葡萄糖:C6HI2O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O,) 麦芽糖:CI2H22OH 淀粉:(C6H1()O5)n硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:Ci5H3ICOOH草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnCU酸性溶液褪色。二、 颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fc2+——浅绿色Fc3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (0H)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu2O ——红色 CuSO4 (无水)一白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3 > CaCO3、AgCl > Mg (OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀Al(0H)3白色絮状沉淀 H4SQ4(原硅酸)白色胶状沉淀C12、氯水一一黄绿色F2一一淡黄绿色气体 Br2一一深红棕色液体12一一紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCU——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4?——紫色 MnO4-——紫色血2。2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀 s—黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀 03—淡蓝色气体 SO?—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 °C)品红溶液一一红色 氢氟酸:HF—一腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体N02——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体三、 现象:1、 铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4CI反应是吸热的;2、 Na与比0 (放有酚酥)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、 焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钻玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+ (黄色)、K+ (紫色)。4、 Cu丝在CH中燃烧产生棕色的烟;5、比在Cb中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cb中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cb中燃烧产生大量的白色烟雾;8、 SO?通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、 NH3与HC1相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气屮激烈燃烧产生刺眼的白光;11、 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO?中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、 铁丝在Cb中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O14、 Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、 在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3 4 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >AI3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极(失电子的能力):s2_>r>Br~ >cr>0H >含氧酸根注意:若用金屈作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3) H、0不平则在那边加水。例:当 N^CCh 与 AlCb 溶液混和时:3 CO32- + 2A13+ + 3H2O = 2A1(OH)3 I + 3CO2 t 写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解 KC1 溶液:2KC1 + 2H2O == H2 t + Cl2 t + 2KOH 配平:2KC1 + 2H2O == H2 t + Cl2 t + 2KOH 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑 反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O试写11!作为原电池(放电)吋的电极反应。 写出二个半反应:Pb -2e- - PbSO4 PbO2 +2e- - PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为:负极:Pb + SO? -2e- = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4 +2e =Pb
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