实验一 电解质溶液

《实验一 电解质溶液》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、实验一电解质溶液一.目的要求1.学习和掌握酸（碱）解离平衡的特点及其移动。2.学习和掌握难溶电解质的多相解离平衡及其移动。3.进一步学习缓冲溶液的性质。4.学习和掌握离心分离操作及电动离心机的使用。5.学习和掌握酸碱指示剂及pH试纸的使用。二.实验原理1.酸(碱)解离平衡及其移动HA+H2O⇌A-+H3O+A-+H2O⇌HA+OH-同离子效应：在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种效应叫同离子效应。2.缓冲溶液弱酸及其共轭碱（如HAc和NaAc）或弱碱及其共轭酸（如NH3·H2O和NH4Cl）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，pH维持基本不变，

2、这种溶液叫缓冲溶液。3.盐的水解实质是质子酸（碱）与水之间的质子传递。Bi3++Cl-+H2O⇌BiOCl↓+2H+++H2O⇌NH3·H2O+3Al3++3+3H2O⇌2Al(OH)3+3CO2当改变浓度及温度等外界条件时，可使酸碱解离平衡发生移动。4.难溶电解质的多相解离平衡及其移动AmBn(s)=mAn++nBm-=与难溶电解质本性及温度有关，而与浓度无关。溶度积规则：反应商J（浓度为任一状态下的浓度）J＞时，过饱和溶液，生成沉淀至溶液达饱和；J＝时，为饱和溶液，平衡态；J＜时，不饱和溶液，无沉淀生成，若有沉淀则沉淀溶解，至溶液达饱和。一.操作步骤操作步骤实验现象结论、解释及方程式1

3、.同离子效应(1)1mL0.1mol·L-1NH3·H2O+1d酚酞+NH4Ac固体溶液呈粉红色溶液由粉红色变为无色NH3·H2O＝+OH-溶液呈碱性同离子效应使NH3·H2O解离度降低，pH降低(2)0.1mol·L-1HAc+1d甲基橙+NH4Ac固体溶液呈红色溶液由红色变为橙色HAc＝H++Ac-溶液呈酸性同离子效应使HAc解离度降低，pH升高2.缓冲溶液(1)2mL蒸馏水+1d0.1mol·L-1HCl2mL蒸馏水+1d0.1mol·L-1NaOH水pH=6pH=3pH=9aq呈酸性aq呈碱性，水没有缓冲能力(2)3mL0.1mol·L-1HAc+3mL0.1mol·L-1NaAc

4、+百里酚篮①5d0.1mol·L-1HCl②5d0.1mol·L-1NaOH③5d水溶液呈黄色溶液呈黄色溶液呈黄色溶液呈黄色百里酚篮在pH＝2.8～8.0间呈黄色HAc～NaAc溶液能抵抗外加少量酸、碱及水的稀释，而本身pH基本保持不变，具有缓冲作用，是缓冲溶液，pH=4.75左右(3)10.3mL0.1mol·L-1HAc+4.7mL0.1mol·L-1NaAc配制15mLpH=4.4的缓冲溶液，+百里酚篮(加HCl、NaOH、水)溶液呈黄色pH＝＝4.4＝4.74－，V(HAc)＝10.3mL、V(Ac-)＝4.7mL，缓冲溶液具有缓冲作用3.酸(碱)的解离平衡及其移动(1)0.1mo

5、l·L-1NaCl溶液0.1mol·L-1NH4Cl溶液0.1mol·L-1NaAc溶液0.1mol·L-1Na2CO3溶液0.1mol·L-1Na3PO4溶液0.1mol·L-1Na2HPO4溶液0.1mol·L-1NaH2PO4溶液pH=6pH=5pH=8pH=12pH=13pH=8pH=5(2)2mL蒸馏水+3d0.1mol·L-1Fe(NO3)32mL蒸馏水+3d0.1mol·L-1Fe(NO3)3，加热溶液呈浅黄色溶液呈红棕色(有红棕色↓)[Fe(H2O)6]3+＝[Fe(OH)(H2O)5]2++H+(逐级)加热促进水解，最终生成Fe(OH)3(3)2mL0.1mol·L-1N

6、aAc+1d酚酞2mL0.1mol·L-1NaAc+1d酚酞，加热溶液呈无色溶液呈粉红色Ac-+H2O＝HAc+OH-加热促进水解，pH升高(4)2d0.1mol·L-1SbCl3+1mL水+6mol·L-1HCl(注意用量不能太多)+水白色↓，pH=1白色↓溶解产生白色浑浊Sb3++H2O+Cl-＝SbOCl↓(白色)+2H+加入H+，平衡逆向移动，沉淀溶解加入H2O，平衡正向移动，产生沉淀(5)1mL0.1mol·L-1Al2(SO4)3+1mL0.1mol·L-1Na2CO3+NaOH白色↓，有↑产生白色↓溶解2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑证明沉淀是Al(O

7、H)34.沉淀的生成和溶解(1)1mL0.1mol·L-1Pb(NO3)2+1mL0.1mol·L-1KI黄色↓J＞，Pb2++2I-＝PbI2↓(黄色)(2)5d0.1mol·L-1K2CrO4+2d0.1mol·L-1AgNO35d0.1mol·L-1NaCl+2d0.1mol·L-1AgNO3砖红色↓白色↓2Ag++＝Ag2CrO4↓(砖红色)Ag++Cl-＝AgCl↓(白色)(3)2d0.1mol·L-1K2Cr