配制一定物质的量浓度溶液

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1、学科教师辅导讲义学员姓名：年级：课时数：学员学校：辅导科目：学科教师：课题配制一定物质的量浓度溶液教学目标1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用注意事项；3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项　　由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。1．仪器通常有：　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃

2、棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。3．注意事项：　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1g或0.1mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。　　（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐

3、蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。　　（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱

4、性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。　　（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不

5、要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。地址：电话：要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。3．配制流程图。要点三、容量瓶使用注意事项1．容量瓶瓶口配有

6、磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸

7、热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。要点四、配制误差分析根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。，

8、3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复