沉淀的溶解和转化公开课课件

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1、沉淀的溶解和转化课题：【三维目标】一、知识与技能1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。二、过程与方法通过实验探究和运用平衡移动原理，分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，培养了知识迁移能力、实验探究能力和逻辑推理能力。三、情感态度与价值观通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，学会用变化的方式看问题，用发展的观点分析问题。难溶电解质的溶解平衡3)特征：逆、等、动、定、变在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)知识的回顾练习

2、：书写碘化银、硫酸钡溶解平衡的表达式1)概念：思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去1、自学：阅读教材P63（3）、写出Mg(OH)2的溶解平衡表达式，根据平衡移动原理如何促使Mg(OH)2沉淀的溶解？1.沉淀的溶解〖探究1〗蒸馏水再加几滴酚酞盐酸NH4Cl氢氧化镁沉淀变浅红色溶解可溶思考与交流：（1）、描述实验现象（填入上表）（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式3）、试用平衡移

3、动原理解释上述实验中发生的反应，填写下列空白：加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)，平衡移，从而使Mg(OH)2；加入NH4Cl时，由于NH4Cl电离出NH4＋与Mg(OH)2电离出OH-结合，生成了弱电解质使c(OH－)，平衡移，从而使Mg(OH)2。减少右溶解NH3·H2O减少右溶解（4）、沉淀溶解的原理沉淀溶解原理：根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向方向移动，从而使沉淀。减少正溶解课堂练习：1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．N

4、a2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液√√2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变√√3、下列有关离子反应的叙述不正确的是Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零Ｄ．绝对不溶解的物质是不存在的√4.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(O

5、H)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断√讨论：1.试用平衡移动原理解释下列事实：BaCO3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中,而BaSO4沉淀却不能溶于稀盐酸中？2.加入NH4Cl溶液可以使Mg(OH)2沉淀溶解，加入FeCl3溶液呢？2、沉淀的转化探究2白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀析出，溶液褪至无色探究3白色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀思考：（1）、描述实验现象（填入上两个表）（2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式（3）、如果将红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液，那么又有什么现象呢？探究4步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉

6、淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置现象红褐色沉淀红褐色沉淀不变红褐色沉淀析出，溶液褪至无色讨论：利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别找出这类反应发生的特点：〖阅读〗课本P64-P65〖小结〗3、沉淀的转化（1）沉淀的转化是________的过程，其实质是_______（2）一般说来，电离的电解质转化为电离的电解质。（3）应用沉淀溶解平移动易难原沉淀的溶解和新沉淀的形成课堂练习：1.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A.AgCl=A

7、gI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S√2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，下列沉淀剂中