学化学必须具有化学思想

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1、学化学必须具有化学思想玉溪师院附中张运鸿思想一：强“置换”弱思想又叫强“制备”弱思想1、活泼金属置换不活泼金属内容包括：如：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4Zn﹥CuMg+FeCl2===MgCl2+FeMg﹥FeCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu﹥Ag…………注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属属于生成物！练习：下列反应能进行吗？为什么？1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？先：2Na(K)+2H2O==2NaOH(KOH)+H2↑后：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2、Al+Fe2O3==?;Al+MgO

2、==?2、活泼非金属置换不活泼非金属注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属属于生成物！比较：F2、O2、S三者的活泼性？如：2F2+2H2O===4HF+O2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2O2+2H2S===2H2O+2SC+SiO2===Si+2CO…………△思考：会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。Zn+2H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑……H2+CuO==Cu+H2O2C+Fe3O4==3Fe+2CO2……△△Mg+CO2===MgO+C点燃3、强酸制备弱酸如：CaCO3+2HCl==CaCl

3、2+H2O+CO2↑Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑…………上述方程式中酸性强弱的比较如何？HCl﹥H2CO3、H2SO4﹥H2SO3HCl﹥H2S注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！重要的强酸制备弱酸的反应：Na2S2O3+H2SO4==Na2SiO3+H2O+CO2==Ca(ClO)2+H2O+CO2==C6H5ONa+H2O+CO2==KAlO2+H2O+CO2===Ca3(PO4)2+H2SO4===△Na2SO3+Na2S+H2SO4==CaCO3+2HAc==特殊：CuSO4+2H2S==CuS↓+H

4、2SO4CuCl2+2H2S==CuS↓+2HCl18℃时，CuS的溶解度≈8.85×10—22gNaAlO2+HCl+H2O==2H3AlO3↓+NaClNaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O4、强碱制备弱碱如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3KOH+FeCl3==3KCl+Fe(OH)3↓Ba(OH)2+MgCl2==BaCl2+Mg(OH)2↓…………上述方程式中碱性强弱的比较如何？注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！特殊：3KOH+AlCl3==3KCl+Al(OH)3↓4KOH+AlCl3==3KCl+KAlO2+2H2O

5、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3↓5、强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂根据下列反应：(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；(3)、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；(4)、HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+分析：由（1）式可判断出Cl2＞Fe3+；由（2）式

6、可判断出Fe3+＞Cu2+；由（3）式可判断出Cu2+＞Fe2+由（4）式可判断出HClO＞Cl2所以答案选（C）6、溶解性强的(易溶)制备溶解性弱的(沉淀)如：KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+K2SO4===BaSO4↓+2KNO3K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl……注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀；然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同

7、）。NaCl+AgNO3===AgCl↓(白)+NaNO3AgCl+KI===AgI↓(黄)+KCl2AgI+Na2S===Ag2S↓(黑)+2NaI不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是：AgCl＞AgI＞Ag2S思想二：相生相克思想“克”在化学中的表现就是相互反应！内容包括：1、酸“克”碱，碱“克”酸表现为：酸碱中和反应注意：酸的代表为“H+”，碱的代表为“OH—”如：KOH+HNO3==KNO3+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O