实验十一碱金属和碱土金属元素

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1、实验十一.碱金属和碱土金属元素AlkaliMetals,AlkaliEarthMetals实验目的:1.了解金属镁和氢氧化镁的性质;2.比较镁、钙、钡难溶盐的生成和性质。3.掌握钾、钠离子的鉴定。实验原理周期系第ⅠA族元素称为碱金属，价电子层结构为ns1；周期系第ⅡA族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。除LiOH为中强碱外，碱金属氢氧化物都是易溶的强碱。碱土金属氢氧化物的碱性小于碱金属氢氧化物，在水中的溶解度也较小，都能从溶液中沉淀析出。碱金属盐多数易溶于水，只有少数

2、几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。一．碱金属（1）金属钠的性质（（2）钠盐、钾盐的鉴定Na++Zn2++3UO2++9Ac-+9H2O=NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O（淡黄色）2K++Na++[Co(NO2)6]3-=K2Na[Co(NO2)6](橙黄色）K++B(C6H5)4-=K[B(C6H5)4]=二．碱土金属1.金属镁和氢氧化镁的性质(1)在试管中加入少量镁粉及蒸

3、馏水约2ml，酚酞指示剂1滴，观察现象。然后加热2～3分钟，观察溶液颜色变化，解释原因并写出反应方程式。(2)在2支试管中各加0.1mol·L-1MgSO4溶液5滴，再分别滴加2mol·L-1NaOH溶液2～3滴，观察现象。然后在两试管中分别加入3mol·L-1NH4Cl溶液和2mol·L-1HCl数滴，观察现象并写出反应式。二．碱土金属(1)硫酸盐溶解度的比较在3支试管中分别加入0.2mol·L-1MgCl2溶液5滴、0.2mol·L-1CaCl2溶液5滴、0.2mol·L-1BaCl2溶液5滴，然后各加0.2mol·L-1Na2SO4溶液5滴，

4、观察反应产物的状态和颜色。分别检验沉淀与浓HNO3的作用，写出反应式。比较MgSO4、CaSO4、BaSO4的溶解度大小。二．碱土金属(2)碳酸盐的生成和性质取3支试管，分别加入0.1mol·L-1MgCl2溶液5滴、0.1mol·L-1CaCl2溶液5滴、0.1mol·L-1BaCl2溶液5滴，再各加入5滴0.1mol·L-1Na2CO3溶液5滴，观察现象。然后再分别加入0.1mol·L-1HAc约10滴，观察现象，并写出反应式。取3支试管，分别加入0.1mol·L-1MgCl2溶液5滴、0.1mol·L-1CaCl2溶液5滴、0.1mol·L-

5、1BaCl2溶液5滴，再各加入5滴0.1mol·L-1NH3-0.1mol·L-1(NH4)2CO3混合溶液，观察现象并解释。二．碱土金属(3)铬酸盐的生成和性质另取3支试管，分别加入0.1mol·L-1MgCl2溶液5滴、0.1mol·L-1CaCl2溶液5滴、0.1mol·L-1BaCl2溶液5滴，再各加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液5滴，观察现象。将有沉淀产生的试管内沉淀分为2份，分别试验沉淀是否溶于6mol·L-1HAc溶液和2mol·L-1HCl溶液，写出反应式。三．焰色实验取铂丝，反复蘸以浓HCl，在酒精喷灯上灼烧至无色。分别蘸

6、以0.5mol·L-1NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧，观察并比较它们的颜色有何不同。（观察钾盐的焰色时，需要用钴玻璃滤光）