接触法制硫酸

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1、第一节接触法制硫酸第五单元硫酸工业怎样制取硫酸？H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2因为硫磺做原料成本低，污染少，所以世界上主要用硫磺制硫酸，我国由于硫磺矿产资源较少，主要用黄铁矿为原料，黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）⑴⑵⑶接触法制硫酸1.造气4FeS2(s)+11O2(g)==2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=—3412KJ/mol高温+2-10+3-2+4-2元素被氧化，是还原剂；元素被还原，是氧化剂。是氧化产物，是还原产物。铁元素和硫二硫化亚铁氧三氧化二铁和二氧化硫三氧化二铁和二氧化硫氧气44e已知一定条件下，24克FeS2固体燃烧生成SO2气体和F

2、e2O3固体，同时释放170.6KJ的热量，请写出反应的热化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。接触法制硫酸1.造气高温主要反应：主要设备：思考使黄铁矿充分燃烧的措施阅读教材65页并思考产物叫什么？含有那些成分？为什么要净化？接触法制硫酸1.造气4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要设备：沸腾炉(看起来象沸腾的液体)思考使黄铁矿充分燃烧的措施⑴将矿石粉碎成细小矿粒，这样跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。⑵从炉底通入强大空气流使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全，提高原料的利用率。产物叫什么？含有那些成分？为什么要净化？接触法制硫酸1.造气4FeS

3、2+11O2==2Fe2O3+8SO2高温主要反应：主要设备：沸腾炉主要炉产气物SO2O2水蒸气砷和硒的化合物矿尘使催化剂中毒对设备和生产有不良影响净化措施：除尘洗涤干燥N2：二氧化硫的制取和净化接触法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：反应特点：1、可逆反应3、放热4、需要催化剂2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H=—196.6kJ/mol2、总体积缩小该反应有什么特点？讨论：根据化学平衡理论，你认为此反应在高温还是低温，高压还是低压下进行最为有利？接触法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：反应条件：理论上：低温、高压、催化剂2SO2(气)+O2(气)2SO3(气

4、)△H=—196.6kJ/mol不同温度、压强下SO2的平衡转化率0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4压强MPa转化率%温度0C400199.7接触法制硫酸2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：反应条件：理论上：低温、高压、催化剂2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H=—196.6kJ/molV2O5催化剂400-500℃实际应用：400-500℃、常压、V2O5催化剂接触法制硫酸主要产物：SO3、N2、SO2热交换器的工作原理内有许多平行的金属管道或蛇管二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上

5、接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。反应后热的SO3蒸汽在管内自上而下流过冷的SO2与O2混合气体在管外由下而上流过通过管壁进行热交换2.二氧化硫氧化成三氧化硫主要反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H=—196.6kJ/molV2O5催化剂400-500℃：接触氧化主要设备：接触室（转化器）接触法制硫酸3.三氧化硫的吸收主要反应：主要设备：吸收塔SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.3KJ/mol讨论⑴工业上用什么吸收三氧化硫制取硫酸？⑵为什么不用水或稀硫酸来吸收三氧化硫？用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫三氧化硫与水化合时，放出大量热。如用

6、水或稀硫酸作吸收剂时，易形成酸雾，吸收速度减慢，不利于三氧化硫的吸收。接触法制硫酸3.三氧化硫的吸收讨论⑷为什么硫酸厂的尾气不能直接排入大气？⑸如何处理尾气？由于尾气中含有二氧化硫，如直接排入大气，会造成污染。2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2化肥回收利用⑶为使SO3充分吸收，生产中采取了那些措施？为了增大SO3和浓硫酸的接触面积，在吸收塔里填装了大量的瓷环；吸收操作采用了逆流吸收，即浓硫酸从塔顶喷下，而SO3从塔低部通入。接触法制硫酸小结3.三氧化硫的吸收三阶段1.造气：二氧化硫的的制取和净化2.二

7、氧化硫接触氧化成三氧化硫三方程三设备(三原理)高温V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉(充分燃烧的措施)接触室(热交换原理)吸收塔(逆流吸收)SO3+H2OH2SO4多步计算某硫酸厂用80%FeS2的黄铁矿为原料制取硫酸，FeS2的利用率为90%，求用1000t黄铁矿可制得98%的浓硫酸多少吨？高温V2O52SO2+O22SO3△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2OH2SO4分析：