2020届高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算（含解析）

《2020届高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题07氧化还原反应的配平和计算1．标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列关于该过程的推断不正确的是A．所得沉淀为0.1mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.896LC．aL混合气体的物质的量为0.08molD．a的取值范围为1.344

2、Cl2、Fe3＋氧化成SO42－，而且原溶液中也有SO42－，所以白色沉淀为BaSO4，BaSO4的摩尔质量为233g·mol－1，23.3gBaSO4的物质的量。A项正确；B．原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－的物质的量。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.1mol，可知SO2被氧化生成的SO42－的物质的量为0.1－0.06mol=0.04mol。则混合气体中SO2的物质的量为0.04mol。在标准状况下，其体积。B项正确；C．根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。但是SO2被氯气氧化了

3、多少，不能确定，C项错误。D．根据题意，溶液的棕黄色变浅，所以SO2被Cl2氧化了，也被Fe3＋氧化了。则a的范围可以利用极值法求解。第一种情况，若SO2全部被Cl2氧化，而没有被Fe3＋氧化，发生的反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，SO2和Cl2的比例为1：1，混合气体中SO2的物质的量为0.04mol，那么氯气的物质的量也为0.04mol，则混合气体的物质的量为0.08mol，混合气体的体积为。第二种情况，SO2除了被氯气氧化外，还被Fe3＋氧化，利用极值法，氯气最少，则溶液中Fe3＋反应

4、完全，根据离子方程式SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，SO2和Fe3＋的物质的量之比为1：2，溶液中的Fe3＋的物质的量，则与Fe3＋反应的SO2为0.02mol。原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－的物质的量。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.1mol，则SO2被氧化生成的SO42－的物质的量为0.1－0.06mol=0.04mol，混合气体中SO2的物质的量也为0.04mol。被Fe3＋氧化的SO2为0.02mol，则被氯气氧化的SO2也为0.02mol。根据方程式SO2＋Cl2＋2H2O=4H

5、＋＋SO42－＋2Cl－，SO2和Cl2的物质的量之比为1：1，则Cl2的物质的量为0.02mol。混合气体的物质的量为0.02＋0.04mol=0.06mol，混合气体的体积为。所以a的取值范围为1.344

6、菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】反在应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确；B、反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个

7、，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子，选项B错误；C、K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；D、反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧化性：KNO3>K2FeO4，选项D正确。3．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说

8、法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO42-都是氧化产物B．处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O72-，转移电子数不