高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第3节检测（含解析）

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1、化学反应速率和化学平衡一、选择题1．下列关于化学平衡常数的说法，正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．由化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的程度【答案】D　【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。2．(2019·河北晋州模拟)向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＜0②2NO2(g)N

2、2O4(g)　ΔH＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如下图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是(　　)A．前5min反应的平均速率v(NO)＝0.24mol·L－1·min－1B．T℃时反应①的化学平衡常数K＝0.36L·mol－1C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6molNO2和4.0molN2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【答案】B　【解析】A项，5min时容器内NO2、N2O4

3、的浓度分别为1.2mol·L－1、0.8mol·L－1，则v(NO)＝v(NO2)，则前5min的平均反应速率为v(NO)＝2.8mol·L－1÷5min＝0.56mol·L－1·min－1，错误；B项，结合A项分析知，5min后到达平衡时c(NO)＝4.8mol·L－1－2.8mol·L－1＝2mol·L－1、c(O2)＝1mol·L－1、c(NO2)＝1.2mol·L－1，故T℃时，反应①的K＝＝0.36L·mol－1，正确；C项，10min时NO2、N2O4的浓度均减小，可能改变的条件是升高温度，错误；D项，利用原子守

4、恒知，起始时充入1.6molNO2与4.0molN2O4，同原平衡是等效平衡，则NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，错误。3．(2017·湖北襄阳质检)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，

5、反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C　【解析】A项，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B项，增大一种反应物浓度，其他反应物转化率增大，错误；C项，单位时间内消耗NO和N2属于不同的反应方向，物质的量之比为1∶2时，等于化学计量数之比，反应达到平衡，正确；D项，使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，错误。4．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的质量分数

6、w(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是(　　)①正反应速率　②逆反应速率　③HCOOH(g)的浓度　④对应温度时的平衡常数A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】D　【解析】温度升高，正、逆反应速率都增大，a点的正、逆反应速率都小于b点，①、②均错误；温度升高，平衡体系中CO2的质量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小，即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都大于b点，③、④均正确。5．FeCl3溶液与KSCN溶液混

7、合时存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．反应处于D点时，一定有v(正)小于v(逆)D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大【答案】B　【解析】A项，随着温度的升高c[Fe(SCN)2＋]逐渐减小，说明反应放热，ΔH<0，错误；B项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所

8、以温度T1K2，正确；C项，在曲线下方，未处于平衡状态，c[Fe(SCN)2＋]比平衡状态时小，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)，错误；D项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)小，错误。6．(