高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第2节检测（含解析）

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1、非金属及其化合物一、选择题1．(2018·广东佛山质检)下列说法正确的是(　　)①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸　②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③　　　　B．②③④　　　　C．③　　　　D．③⑤【答案】C【解析】Cl2与H2混合，在光照的条件下才能发生爆炸，①错误；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，②错误；HCl气体和Cl2都能与A

2、gNO3溶液反应产生白色沉淀，④错误；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误。2．(2017·湖北恩施模拟)下列说法正确的是(　　)A．向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，则该溶液中存在I－B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．碘是人体必需的微量元素之一D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【答案】C3．下列变化过程不能直接实现的是(　　)①HCl　②Cl2　③Ca(ClO)2　④HClO　⑤CO2A．①→②　　　　B．②→③　　　　C．③→④　　　　D．④→⑤【答案】D4．设NA代表阿伏加德罗常数的值

3、，下列各项中指定数目一定为NA的是(　　)A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数C．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2：转移的电子数D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数【答案】C【解析】在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2molHCl参加反应，则有1mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明标准状况，B项错误；KClO3＋

4、6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成3molCl2转移电子数为5mol,13.44L(标准状况)Cl2为0.6mol，则转移电子数为NA，C项正确；氧化剂分子数应为0.5NA，D项错误。5．(2019届四川资阳月考)某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)ⅠⅡ　　　ⅢⅣA．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧

5、化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A项错误；光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B项错误；铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C项错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D项正确。6．下列离子方程式不正确的是(　　)A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．将Cl2通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋

6、＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【答案】A【解析】离子方程式解题的关键依据是：①反应的客观存在性；②电荷守恒；③质量守恒及电子转移守恒等。A项中ClO－能氧化SO2，产物应为CaSO4。7．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是(　　)选项甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象AHClAgNO3溶液产生白色沉淀BNH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀CCO2BaCl2溶液产生白色沉淀DCl2紫色石蕊溶液先变红后褪色【答案】C【解析

7、】碳酸的酸性比盐酸弱，CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，C项错误。8．下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．从海水中提炼出的氘(含HDO0.03‰)进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质不相同B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)MgC．海水中含有碘元素，只需将海水中碘升华就可以得到碘单质D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋