金属的化学性质2 (2)

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1、第一节金属的化学性质古代炼铁青铜器铜线地壳中元素含量分布金属元素在自然界中主要以什么形式存在呢？地球上的极少数金属以游离态（Ag、Pt、Au)形式存在，绝大多数以化合态形式存在。银白色Ag金黄色Au1、物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。一、金属的通性(颜色、状态、导电、导热、延展性、硬度、熔沸点等)。2、化学性质多数金属化学性质活泼，具有较强的还原性。①与氧气反应②活泼金属能与酸反应③与部分盐溶液反应（作还原剂）从实验中你了解到钠哪些性质？物理性质：质软(硬度小)、

2、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。4Na+O2==2Na2O2、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。（作还原剂）实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。二、金属钠的性质实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？钠受热先熔化成银白色的小球，再燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。从实验中你了解到钠有哪些性质？物理性

3、质：化学性质：钠的熔点低。受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。2Na+O2==Na2O22、化学性质：4Na+O2==2Na2O与氧气反应2Na+O2＝Na2O2△(淡黄色)常温：加热：注意反应条件对化学反应的影响氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色生成条件Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热思考：Na2O2与Na2O哪一个更稳定?思考：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl点燃人们通常用金属器皿盛水，也用铁、铜制水壶烧水。是

4、不是所有金属都不与水反应呢？当金属钠遇上水，会是怎么样呢？猜一猜实验现象：钠浮在水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红实验结论：密度比水小熔点低有气体生成有碱生成与水的反应（实验3-3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的化学方程式：③与酸反应：④与盐溶液反应：先与酸反应，若有剩余继续与水反应。先与水反应，后与盐反应。三、钠的保存和取用保存：用镊子夹取，剩余的钠放回原瓶。取用：煤油或石蜡油中。钠在空气中的变化过程：银白色金属(Na)------表面变暗(Na2O)--------出现白色固体(生成NaOH)-------表面变成溶液

5、(NaOH潮解)------表面形成Na2CO3溶液-------白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)------白色粉末状物质(生成Na2CO3)。