高中化学34难溶电解质的溶解平衡教材图解学案新人教版选修4

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1、【思维导图】沉试淞解半衡滋数一溶皿枳Ksp门二难溶电解质的溶無T衡中.离你度M的来枳.cfr^MTliiMmAn（6）>■bmMn<（aq

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3、—个儒救・2.耕液中有MMiK&p济液过偸和・f=K^

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5、向移动【微试题】第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡理解度与;WIM性的关熹匸2OV皿资1lkf»II电解质的溶解半衡/「WI洽解平衡的建血耐；—**-▲HeCtI当.<漕从）-<-（沉淀》时.fWSO悴（和人邸1鴨港・蛀立溥蔽零檜iA«CI（s）^A«'（a<

6、）+CI（：1<

7、）沉淀任一定条件下.难落电解质器解咸・子梆干梯『咆舫鮎合戍沉淀的谑*・B洽中各离子的浓度保持不娈的状态、凶沉淀溶解平覆》■逆.等.动.定.变1IfDJj1W1沉淀反应的应用•沉淀西生成①调pH位②加沉淀剂2.沉淀的滚解根据勒夏徉顾理.使沉诞落解平樹向落解方向移幼3.沉淀的转化沉淀从涪解度小的角洽解度

8、更小的方向转化.影响难溶电解质涪解平衛的因素：①内因：电解质本身的性质IK姙对不;8的电解质是没鸡的・h.冏环卅*电齡质,渝tht芹剤也褶大■门乌痕电1«展僅洱踐叫占更塑聃和用港也可存栓潯解平衙「««：②外因hU*<<>Hh-■穿Bh加衬方瓜向嵩解方向h.洱度：升比多枚平新向浮解方向務动.C.罔険于竝应1•已知25°C时，电离常数Ka（HF）=3.6x10,it度积常数Ksp(CaF2)=1.46x10_10o现向1L0・2mol/LHF溶液屮加入1L0.2mol/LCaCI2溶液，则下列说法中，正确的是（）A.25°C时，0.1mol/LHF溶液中pH=1Ksp只与温度有丸与浓度无夫一妲

9、1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCb反应产生沉淀【答案】DHF为弱熟故0.1moVLHF溶液pH>l严k设0.1moll的HF辭中旷戶(H)二ImolL,址—二3.6X10426X1户niolL混合后dd打二叮moll,04molLX(6X10'3moll)2=3$X1(P>146X1「气故应有CtF尿生戍2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()50-X寸丄二Kr-J提示：BaSO4(g)Ba2'(aq)+S^aq)的平衡常数KsP=c(Ba2')-c(SO「)，称为溶度积常数。A.加入Na2

10、SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaS04沉淀生成D.Q点对应的Ksp大于c点对应的KSP【答案】CA项陵不变，加入邮0.会导鱷解平輛左移动，但两离子緜朗不至©在曲线匕不会由a点变到b点;CJSd点还没有辦鮮赭,B项通曲发,水栩小,和SO；浓度脱丸不可能由d点鹦c点;D项从图像中右出a点与c点的心相等Ksp(25°C)如3•在25°C时，AgCI的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和N比S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积T：AgCIAglAg2SKsP101.8x108.51x1016-506.3x1

11、0下列叙述错误的是()A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCI固体在等物质的量浓度的NaCI、CaC"溶液中的溶解程度相同D.25°C时，在饱和AgCI、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同【答案】C由于AgCI、AgkA&S的£依次就小，当向AgCI溶液中加入同浓度的KI和Na》溶液时，滇定的沉游:諾平衡AgCI(s)=Ag(q)+dq)右務,依次转化为溶解度小的Agl沉趣A&S瀛社解析3由刑骷Cl、C網溉中c(C门不同，而^(AgClH血上(CimAgClS瞒魁的稲漲不可由于«(Agl)二c(Ag~)，c(门，A,(Ag；S

12、)=c(AgT)•c(?')且三赫淀毗种同,贮种豺中c(Ag')不同4.(2012•海南高考)在FeCIs溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10回答下列问题:(1)FeCI3蚀刻铜箔反应的离子方程式为(2)过程I加入铁屑的主要作用是