2020版高考化学总复习 第八章 第3讲 盐类的水解教案 新人教版

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1、第3讲　盐类的水解2017级教学指导意见核心素养1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解程度的主要因素。2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。3．能利用水解平衡常数(Kh)进行计算。1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2．证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动。考点一　盐类的水解及其规律[学在课内]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→

2、溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实　例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH-31-强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2C

3、O3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，书写水解离子方程式时仍用“”不写“↓、↑”。6．盐类水解常数(Kh)盐的类型强碱弱酸盐(MA)强酸

4、弱碱盐(BN)-31-水解离子方程式A－＋H2OHA＋OH－B＋＋H2OBOH＋H＋Kh的表达式Kh＝Kh＝与Kw、Ka或Kb的关系Kh＝Kh＝[考在课外]教材延伸判断正误(1)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√)(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(×)(3)25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)(4)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋O

5、H－(√)(5)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×)(6)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－(×)(7)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF(√)(8)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)(9)酸式盐溶液一定呈酸性(×)(10)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性(×)(11)1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA(×)(12)醋酸钠的水解平衡常数表达式为Kh＝(√)拓展应用按要求书写离子方程式。(1)NaHS

6、溶液呈碱性的原因：_____________________________________________________________________________________________________。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_________________________________________________________________________________________________________。(3)NH4Cl溶于D2O中：__________________

7、_________________________________________________________________________________________。-31-(4)将KHCO3溶液与FeCl3溶液混合：________________________________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________________________________；若pH<7，其

8、原因是_________________________________________。答案　(1)HS－＋H2OH2S＋OH－(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(3)NH＋D2ONH3·HDO＋D＋(4)Fe3＋＋3HCOF