2020年高考化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积练习（含解析）

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1、1.1物质的量　气体摩尔体积1．2014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C　【解析】臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。2．下列叙述正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

2、B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等【答案】B　【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，不能判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水

3、的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A　【解析】设1.6g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则x＋y＝1.6g,1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)×2＋(y/48)×3＝0.1mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1molO2，转移0.2NA个电子，D项错误。4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气

4、体，下列对两容器中气体判断正确的是(　　)A．中子数相同　　　　　　　B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同【答案】A　【解析】14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，138C原子中6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。5．标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)A．22.4(m＋n)　　　　　B．22.4×6.02×1023(m＋n)C．m＋nD．22.4(m＋n)/(6.02×1023)【答案】A　【解析】阿伏加德罗常数指的是1mol

5、微粒中所含有的微粒数，标准状况下22.4L气体所含有的分子数为1mol，1L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。6．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO【答案】C　【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。7．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95

6、mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L【答案】B　【解析】ρ(O2)＝32g/mol÷22.4L/mol＝1.429g/L，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)＝1.50g/L。8．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数【答案】B　【解析】x除以

7、NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1L该气体的质量。9．mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl28，则金属M的相对原子质量是(　　)A．n/mB．2m/nC．m/22.4nD．22.4m/n【答案】D　【解析】设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为xg·mol－1。M＋2HCl===MCl2＋H2↑1mol　　　　　　2.24L　　　　　　　　nL＝，解之得x＝g·mol