广东省肇庆市实验中学高中化学 1.2.1化学计量在实验中的应用教学设计2 新人教版必修1

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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用三维目标知识与技能：理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算过程与方法：1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。2、初步学会对比分析的学习方法情感、态度与价值观：通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力授课题目一定物质的量浓度溶液的配制方法拟课时第课时明确目标一定物质的量浓度溶液的配制方法重点难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法难点：正确配置一定物质的量

2、浓度溶液的方法课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计[新课导入]容量瓶的使用注意事项：1容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）2使用前须检验。3溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4溶液液面接近刻度线时，须。[实验1-5]见书第16页[板书]配置步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解：在中溶解（4）移液：用引流（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理3（6）定容（7）摇匀误差分析配置步骤错误操作nVc计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为

3、促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过[过渡][思考与交流]见书第16页[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）实验中注意事项：1计算浓硫酸的体积2浓硫酸的正确稀释方法3向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。[当堂检测][布置作业] 当堂检测31、配制一定物质的量浓

4、度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求

5、填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。因材施教：教学后记：3