高二上学期期中化学试卷

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1、基础义务教ff资料2016-2017学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷一.选择题（共19小题，每小题4分，满分76分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关.下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料・A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2•下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba（OH）2*8H2O与NFUCI反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D.煤与02的燃烧反应3・下列说法中正确的是

2、（）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化A.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△!■!>0D・M的大小与热化学方程式的计量系数无关4・已知缶(g)+Cb(g)=2HCI(g)△”184.6kJ/mol,则反应HCI(g)=yH2(g)+*Cb(g)的M为()A.+184.6kJ/molB.・92.3kJ/molC.+92.3kJD.+92.3kJ/mol5.已知化学反应A?(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(

3、)A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△!■!=+(a-b)kJ*molB.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA・A和1molB・B键，放出akJ能量6・已知热化学方程式:SO29)+寺。2(g)^SO3(g)^H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和lmolO2充分反应，最终放出的热量为()A•98.32kJB.196.64kJ/molC•<196.64kJD.>196.64kJ7•下列说法正确的是()A.甲烷燃烧热的数值为890.3kJ.mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+202(g)=

4、CO2(g)+2H2O(g)△H=・890.3kJ・mol-1B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于lmol氢分子所具有的能量D.同温同压下，我(g)+Cb(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件的M相同8.X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且M二△Hi+^2,则X、Y可能是()①C、CO②S、S02③AlCb、Al(OH)3④NazCOs、NaHCOs⑤Fe、FeCI2.A.①②③④⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③9•在一定

5、条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2出(g)+02(g)=2H2O(IMH二・571.6kJ・mo

6、J,GH8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(I)^H=・2220kJ•molJ5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则氢气和丙烷的体积比为()A.1:3B.3:1C.1:4D.1:110.下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨11仮应4C0(g)+2NO2(g片N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6

7、mol/L,则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()A.v(C0)=1.2mol/(L*s)B.v(N02)=0.3mol/(L*min)C.v(N2)=0.6mol/(L*min)D.v(CO2)=1.2mol/(L・min)9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2・对此反应，下列叙述正确的是()A.使用催化剂能加快反应速率B.压强增大不影响化学反应速率C.冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响10.下列事实能说明影响化学反应速率的决定

8、性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快c.N2与。2在常温、常压下不反应z放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快11•已知反应：2N0(g)+Br2(g)w2N0Br(g)的活化能为akJ-mol-1,其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)wNOBr2(g)慢②NO(g)+NOBr2(g)2N0Br(g)快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率主要取决于反应②的快慢B.反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C.NOB々是该反应的催化剂D.该反应的焙变等于akJ*m

9、o

10、-11