高中化学练习21

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1、化工生产及流程A卷1.四川盛产井盐，由井盐提取的仓盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某种粗盐含有少量Ca2Mg2FeSO：—等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下:过渡适量盐酸蒸发、结晶、烘干提供的试剂有：a.饱和NazCCh溶液b.饱和K2CO3溶液c.NaOH溶液d.BaCL2溶液e.Ba(N0：j2溶液①欲除去粗盐溶液中的Ca2Mg2*；Fe3SOf离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）;②蒸发时所川玻璃棒的作用是，蒸发操作即将结束，当时，停止加热，熄灭酒精灯。（2）食盐是工业上生产氯气

2、和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。©B处出口产生的物质是:G处进口的物质是o电解总反应的离子方程式为o②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电儿分钟,在电极F附近可以观察到的现象是°AB接直沆电源

3、

4、

5、阳离子f换叩

6、接梵电源（3）采川无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液。实验室在常温下电解饱和食盐水V1mL（密度为Pg/cm3）,当收集到V2L标准状况下的比吋，理论上所得混合溶液中次氯酸钠

7、的质量分数计算式为。2.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方而。试回答下列问题：（1）蒸憎法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸谓法海水淡化最理想的能源是°（2）从海水屮可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。①流程图中操作a的名称为。②工业上从海水中提取的NaCl,对用来制取纯缄，其简耍过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制

8、得纯碱。气体A、B是CO?或NH：“则气体B应是o(填化学式)③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水MgCL中不含MCI,最简单的操作方法是：,b.操作b是在气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(0H)Cl,写出有关反应的化学方程式。c.在母液苫卤中含有较多的NaCKMgCL、KCKMgSO-i等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量(g/L),实验过程中应测定的数据有o3.空气吹出法工艺，是目前“海水提漠”的最主要方法之一。其工艺流程如下：粗漠水⑴漠在周期表中位

9、于周期，族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高CL的利用率，为什么？o(3)步骤④的离子方程式：o(4)步骤⑥的蒸懈过程中，漠出口温度为何要控制在80-90nCo温度过高或过低都不利于牛产，请解释原因:o(5)步骤⑧中浪蒸气冷凝后得到液浣与浪水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是,分离时液混从分离器的(填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含澳的海水进行蒸锚得到液浪，而要经过“空气吹出、SQ吸收、M化”：o4.利川废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被冇机物污染的废铜粉制备硫

10、酸铜晶体。生产过程如下：废铜粉赣化铜种魂—一施酸铜晶体试回答下列问题:(I)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀氏so彳进行处理，可能发牛反应的离子方程式冇:（2）废铜粉•还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO被还原。还原剂可能是,该还原反应的化学方程式是T（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀氏SO』的同时，还通人0“通人02的目的是（用化学反应方程式表示）；（4）直接向氧化铜混合物屮加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶

11、的R的，但实际操作中较少使用，原因可能是5•现有含FeC12杂质的氯化铜晶体（CuCl2・2出0）,为制取纯净的CuCl2-2H20,首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知呱KMnO八NaClO、K2Cr207均具有强氧化性,要将溶液中的CutFe”、Fe”沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7O请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是A.K2Cr207B.NaClO(2)物质Y不可以是A.CuOB.CuCLC.H2O2D.KMnO.

12、去Fe"的有关离子方程式是（物质在（2）中选择合适的选项）:（4）加入氧化剂的目的是o（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCh-2H20?（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）6.医用氯化钙可用于牛产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量NalA广、F/等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCb・2出0的质量分数为97.0%~113.0%）