《溶液的酸碱性》教案1（苏教版选修4）

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1、普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]第二单元溶液的酸碱性教案16（3-2-1：溶液的酸碱性）一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2.通过练习掌握pH的简单计算。3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2．酸碱中和滴定的原理。三、教学难点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。四

2、、教学过程：一、溶液的酸碱性复习回顾1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：Kw=交流与讨论教材P66请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。3-1水的电离平衡的影响条件（室温）平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl加入NaOH加入HCl注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+

3、)C(OH-)，C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)C(OH-)，C(H+)1×10-7过渡高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负责传递知识！：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页总结：溶液的

5、酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3.pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4.pH每

6、增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5.也可以用pOH=-lg(OH-),原因：所以有pOH+pH=14例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)pH值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为cmol/L,则：C(H＋)＝；pH＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为cmol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；pH＝2.强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题2]求将10mLpH＝5的盐酸稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。设疑：

7、我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞甲基红4.4橙色6.2红色（pH<4.4）黄色（pH）6.2）2.pH试纸、pH计又称的使用巩固练习：1.求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值2.求将10mLpH＝12的

9、氢氧化钠溶液稀释到100mL，10000mL后溶液的pH值。3.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.一酸碱中和滴定（一）酸碱中和滴定原理1定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法就叫~2实质：H++OH－===H2O3原理：例：HCl+NaOH===NaCl+H2O则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则

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11、我们负责传递知识！又因c=所以n=cV则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。4．指示剂：酚酞，甲基橙。说明：①所选指示剂必须变色灵敏，明显；终点尽可能与变色防范围一致②由于石蕊颜色的变化不易观察，一般不用做中和滴定的指示剂③恰好反应生成正盐若水解为碱性用酚酞，若水解为酸性用甲基橙（二）酸碱中和滴定1．仪器：酸式碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶2．操作步骤；①检漏②洗涤