[河北]高二化学学案 沉淀溶解平衡

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1、沧州市颐和中学导学案2011-2012第一学期学科高中化学年级高二作者高二化学组课题沉淀溶解平衡课型新授学时目标:了解难溶物在水中的溶解情况，能用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡]理解溶度积的概念，知道沉淀转化的本质难点：溶度积（Ksp）与溶解度的关系及有关计算，沉淀转化的条件及其应用学时内容：[探究一]NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【迁移·运用】难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？【探究实验】1、在装有1滴管0.1mol/LAgNO3溶液中加入1滴管同浓度N

2、aCl溶液。2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。观察实验现象。实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后，Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。[知识要点]一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。难溶电解

3、质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征：（1）______________________（2）____________（3）____________（4）____________（5）_______________________【巩固训练1】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2

4、.难溶等于不溶吗？3、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：___________________________________________________________________②外因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、____________________________________________________________________________________________________________________________________【巩固训练2】1、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化

6、石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。2、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)2减小的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_____________________________的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。2、表达式：例如：Mg(OH)2(s)

7、Mg2+(aq)+2OH-(aq)25℃Ksp=[Mg2+][OH-]2==5.6×10-12mol3·L-3【巩固训练3】请写出BaSO4Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp)的大小与_____________和______________有关，与沉淀的量无关。b.Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_________________，越难_____________。【巩固训练4】1、下列叙述正确的是（）A.由于AgCl水溶

8、液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。