《共价键 原子晶体》同步练习1（苏教版选修3）

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1、专题3微粒间作用力与物质性质第三单元共价键原子晶体1．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构()A．CO2B．NF3C．PF5D．OF22．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是　　　　　　　　　（　）A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO23．在amol金刚石中含C—C键数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023D．8a×6.02×10234．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．CaC

2、l2B．Na2O2C．H2OD．NH4F5．下列物质中不属于共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）A.苛性钠B.碘单质C.酒精D.葡萄糖6．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5＋共有34个核外电子B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为-17．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳8．某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤

3、素结合时可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键9．下列物质中化学键类型完全相同的是A．CaBr2、HCl　　　B．MgCl2、Na2SC．KOH、HCl　　　D．H2O、NH310．下列卤化氢分子中键长最短的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．HF　　　　　B．HCl　　　　C．HBr　　　　D．HI11．下列关于共价键的叙述中不正确的是（）A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负

5、责传递知识！B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C．单质分子中不可能含有极性键D．当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方12．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）A．H2SB．H2OC．NH3D．CH413．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

6、D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O4．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③15．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（）A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定B．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小16

7、．下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（）A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P417．下列有关硼元素的叙述中，正确的是（）A．硼原子基态电子排布式为1s22s23s1B．三氯化硼分子中B－F键是非极性键C．(BN)n是一种耐高温材料D．硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱18．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅19．氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质

8、熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是　　()高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！A．硝酸钠和金刚石　　　B．硅晶体和水晶C．冰和干冰　　　D．苯和萘20．(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。参考答案及详解1．C[说明]CO2中碳原子是中心原子

10、，它最外层上四个电子分别有两个与每个氧原子的最外层六个电子中的两个电子成键，满足题目条件；NF3中，氮原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子中的三个分别与氟原子的最外电子层上的一个电子成键，满足题目条件；PF5中磷原子是中心原子，它最外电子层上的五个电子分别与氟原子最外电子层上的一个电子成键，使得它的最外层电子有十个，与题意不符；OF2中，氧原子是中心原子