2012高二化学每课一练 1.2 电能转化为化学能――电解 第2课时 电解原理的应用 （鲁科版选修4）

《2012高二化学每课一练 1.2 电能转化为化学能――电解 第2课时 电解原理的应用 （鲁科版选修4）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家1.2电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用每课一练（鲁科版选修4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是(　　)A．NaB．Cl2C．H2D．NaOH答案　B2．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O答案　B解析　电解过程中，损失什么物质，补充什么物质。但往往是阳极产物和阴极产物的化合物。对于A，在阳极产生

2、Cl2，在阴极产生H2，应补充H、Cl元素，但加入H2、Cl2显然不行，应加HCl，本例中加盐酸则多引入了水；对于B，只电解了水，补充水是正确的；对于C，阳极放出O2，阴极析出Cu，应补充CuO；对于D，因阳极材料是铁，所以电极反应式是：阳极：Fe―→Fe2＋＋2e－；阴极：2H＋＋2e－―→H2↑按理应补H去Fe，其实这种变化加一种物质无法恢复。3．在铁片上镀银时，下列叙述中正确的是(　　)①将铁片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上③在铁片上发生的反应是Ag＋＋e－―→Ag　④在银片上发生的反应是4OH－―→O2↑＋2H2O＋4e－⑤可用硫酸亚铁溶

3、液作电镀液　⑥可用硝酸银溶液作电镀液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥答案　B解析　铁片上镀银，银作阳极，铁作阴极，分别发生Ag―→Ag＋＋e－，Ag＋＋e－―→Ag，电镀液应含有Ag＋。4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时(　　)A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol答案　D解析　电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，所以A、B不正确；锌比铜活泼，失电子变成锌离子进入溶

4、液中，金、银不活泼，以单质形式沉淀到池底，C不正确；n(e－)＝×2＝0.08mol，D正确。5．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)高考资源网版权所有，侵权必究！高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家A．F表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量C．E表示反应生成O2的物质的量D．F表示反应生成H2SO4的物质的量答案　B解析　电解实质为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，则每通过4mole－，生成Cu2mol，O21mol，耗H2O2mol，生成H2SO

5、42mol。6．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为(　　)A.B.C.D.答案　C解析　本题意在考查学生对电解原理的理解，并以电解原理为素材，考查学生思维的敏捷性。由题干可知，在用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应是：阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－阴极：Mx＋＋xe－―→M已知阳极上有bL氧气(标准状况)生成，其物质的量为mol，从阳极反应来看，应有mol电子转移，因此在阴极上也应有同样物质的量的电子转移，设Ar(M)为M的相对原子质量，则＝，Ar(M)

6、＝。7．下图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：卡片上描述合理的是(已知粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银)(　　)A．①②⑤⑧B．①⑤⑧C．①②④⑤⑧D．③⑥⑦答案　B8．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　)A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g答案　B解析　2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO40.0200mol0.0100mol高考资源网版权所有，侵权必究！高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家m(C

7、u)＝0.0200mol×64g·mol－1＝1.28g。　　　　　　　　　　　　　　　　　9．科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法，在阴极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是(　　)A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O―→O3＋6H＋＋6e－D．每生成1molO3转移电子数为3mol答案　D解析　A项错，电解产物H2O2在分解反应中既是氧化剂也是还原剂；B项错，电解后H2O减少H＋浓度增大且产生的H2O2显酸性

8、，pH降低；C项错，水中的氧原子化合价升高应变成－1