2012【优化方案】精品练：化学人教版必修2第2章第三节第1课时知能优化训练

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家[学生用书P42]1．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)－1，则这段时间为(　　)A．0.1s　　　　　　　　B．2.5sC．5sD．10s解析：选C。SO3的浓度增加了0.4mol/L，则O2的浓度减小了0.2mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·(L·s)－1＝5s。2．(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g

2、)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：选C。对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。3．对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　)A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量解析：选B。增加固体物质的量

3、和增大非气态反应压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度，一定能加快化学反应速率。由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解

4、析：选B。第8min与第4min时反应物浓度差为10μmol·L－1，t为4min，所以在4～8min时间内的平均反应速率为2.5μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0min开始到8min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min应该也降低到原来的1/4，即由10μmol·L－1降低到2.5μmol·L－1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5μmol·L－1，所以可以排除A而选B。5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：-8-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.

5、com）您身边的高考专家由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。反应开始至2min时Z的平均反应速率为________。解析：由图中可知2min内X、Y分别减少了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式为3X

6、＋Y2Z，v(Z)＝＝0.05mol/(L·min)。答案：3X＋Y2Z　0.05mol/(L·min)一、单项选择题1．(2011年河源高一检测)关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率可表示反应进行的程度B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D。化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应。2

7、．一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol·L－1N2与3.0mol·L－1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为(　　)A．0.2mol·L－1·s－1　　　B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1解析：选B。根据化学反应速率的表示方法：v(NH3)＝＝＝0.4mol·L－1·s－1。3．