2016年 盐类的水解离子浓度大小比较

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1、弱电解质的电离、盐类的水解离子浓度大小比较归类整合一、电离平衡1、研究对象：弱电解质2、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生。弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2ONH4++OH—3、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水

2、稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。②加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。二、盐类的水解1.盐类水解的概念盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成难电离物质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。2、实质：破坏水的电离平衡。3、规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性”。4、多元弱酸酸根离子的水解分步进行：CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO3—+H2OH2CO3+OH—（

3、很小，可忽略）多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【说明】单离子水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成，有不稳定的物质生成也不写分解产物。5、水解平衡的移动（1）影响盐类水解平衡的因素内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。外因：①温度：升高温度，平衡向水解的方向移动——盐类的水解是吸热反应。②盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向

4、移动，但水解程度减小。③溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。6、某些弱酸弱碱盐双水解9泡沫灭火器的灭火原理：3HCO3—+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑Al2S3：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑7、水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+热碱水洗油污：CO32-+H2OHCO3—+OH—配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解：Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Sn2+的水解：S

5、n2++H2O+Cl—Sn(OH)Cl+H+③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例1．NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序

6、为：例2在0.1mol·L1Na2CO3溶液中，各离子浓度大小顺序为：例3明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )A．C(K+)＞C(Al3+)    B．C(K+)＝C(Al3+)   C．C(H+)＝C(OH-)    D．C(Al3+)＜C(H+)例4在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)      B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)      D．C(N

7、H4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)类型二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按化学计量关系进行反应，观察是否反应完全，然后考虑物质在水溶液中的电离及可能存在的电离平衡、水解平衡以及抑制水解等问题，最后对离子浓度大小作出估计和判断。1、恰好中和型解题指导：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。例在109mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体

8、积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH-)         B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Na+)＝C(AC-)＋C(HAC)               D．C(Na+)＋C(H+)＝C(AC-)＋C(OH-)例7等体积等浓度MOH