巴蜀中学2020届高考适应性月考卷(一)化学

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1、巴蜀中学2020届高考适应性月考卷（一）化学7.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（D）A．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同C．水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅的水溶液D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明了我国在古代就已经掌握了“湿法炼铜”的技术8.下列反应中，当反应物的用量或浓度改变时，生成物不会改变的是（A）A．铁在氯气中燃烧  B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．铜与硝酸反应  D．碳酸钠溶液和盐酸反应9.下列实验的现象、解释或结论

2、均正确的是（D）10.下列关于有机物的说法正确的是（B）A.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)10种B．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，但反应原理不同C．聚氯乙烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应D．油脂是基本营养物质，它都是高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物第7页共7页11.Ge和C是同主族元素，Ge的氧化物在一定条件下有如图3所示的转化。已知0

3、离子方程式正确的是（B）13.海洋约占地球表面积的71%，有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源，海水化学资源开发利用的部分过程如图4所示，下列说法正确的是（C）A．除去粗盐中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入药品的顺序为过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过量BaCl2溶液→过滤后加盐酸第7页共7页B．步骤②中将MgCl2·6H2O直接加热脱水即可得纯净的无水MgCl2C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小D．在步骤④中SO2的水溶液吸收Br2后，溶液的酸性减弱26.铁及其化合物用途广泛，如硫酸亚铁可用作补血剂，碳酸亚铁(FeCO3)可制

4、盐，铁红(Fe2O3)可作颜料原料。现利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图14：已知：NH4HCO3的化学性质不稳定，受热易分解。(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有_____(写出一种)，滤渣的成分为_____。(2)①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为_____________________________________。②经过FeS2还原后，检验Fe3+

5、是否反应完全的方法是___________________。(3)①“沉淀”时，需控制反应温度在35℃以下，其可能的原因是_________；②经过滤所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________。(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2。此过程中与FeCO3反应的物质为______________(填化学式)。(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84g。则混合物中Fe2O3的质

6、量为___________g。27.Ag2SO4常用于镀银、制镜和电子工业等。(1)硫酸银在一定温度下发生如下分解反应：则第7页共7页ΔH＝____________(用含2019898182028924.png的式子表示)。(2)在V L恒容密闭容器中投入0.1mol SO2(g)和0.1mol O2(g)并加入少量V2O5作催化剂。图15甲表示未加催化剂时SO2与O2反应的能量变化关系；图乙表示混合气体的物质的量与时间的关系。①化学反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。，该反应达到平衡后，升高温度，正反应速率

7、常数增大的倍数________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。②该反应加入V2O5会引起E1和E2变化，则加入V2O5后下表数据可能正确的是________(填序号)。③下列情况能说明该容器中进行的反应达到平衡状态的是________(填序号)。A．混合气体的密度保持不变B．单位时间内消耗SO3的浓度与生成SO2的浓度相等C．混合气体的压强不再变化D．SO3和SO2的总物质的量不再变化④图乙中E点正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)F点逆反应速率。在该温度下，SO2的平衡转化率为__________________