((有机化学))简介

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1、有机化学任课教师：向亚林第1章绪论§1-1有机化合物和有机化学一、有机化合物：1、定义：含碳的化合物或碳氢化合物及其衍生物。碳酸(H2CO3)、碳酸盐(NaHCO3)、金属氰化物(KCN)四氟乙烯（F2C=CF2)、硼烷(B2H6)、氮化硼（B3N3)？2.有机化合物的特点（1）组成和结构之特点种类繁多、数目庞大（已知有七百多万种、且还在不但增加）；但组成元素少（C，H，O，N，P，S，X等）原因：1）C原子自身相互结合能力强2）结合的方式多种多样（单键、双键、三键、链状、环状）3）同分异构现象（构造异构

2、、构型异构、构象异构）例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚两种不同的化合物（2）性质之特点1）物理性质方面特点挥发性大，熔点、沸点低水溶性差（大多不容或难溶于水，易溶于有机溶剂）2）化学性质方面的特点易燃烧（四氯化碳？）热稳定性差，易受热（200-300度）分解反应速度慢反应复杂，副反应多反应用→，不用==；只写主产物（或标明主、次）；标明反应条件。二、有机化学1、定义：研究有机化合物的组成、结构、性质、制备、应用及有关理论的科学。是化学学科的一个分支，它的研究对象是有机化合物。2.有机化学的

3、发展（1）从有机体内提取有机物1773年首次由尿内取得纯的尿素1776年从酢浆草中提取草酸1780年从酸牛奶中提取乳酸1784年从柠檬中提取柠檬酸1785年从苹果中提取苹果酸1786年从五倍子中提取没食子酸1805年由鸦片内取得第一个生物碱--吗啡1818年从植物中分离出叶绿素（2）提取合成并举1828年，德国化学家，维勒（wohler,F）首次人工用氰酸铵合成了尿素。（3）合成时代罗伯特伍德沃德（1917-1979）：美国化学家，被人们称为有机合成大师。因合成胆固醇、叶绿素、四环素等，1965年获诺贝尔

4、化学奖。1965年我国首次合成结晶牛胰岛素。（中国人民最接近诺贝尔奖的一次！）有机化学与我们的生活密切相关我们的衣食住行无不与有机化学有关，人人都需要化学制品，我们生活在有机化学世界里。学习有机化学可以：探索生命奥秘——蛋白质、遗传基因改善生存质量——吃、穿、住、行提高健康水平——医药、保健扩展专业视野——学科交叉与融合（如化学生态学）§1-2共价键的形成两种常用的化学键：离子键——电子得失共价键——共用电子对有机化合物中的原子都是以共价键结合起来的，从本质上讲，有机化学是研究共价键化合物的化学，因此，要

5、研究有机化学应先了解有机化学中普遍存在的共价键。一、价键理论1、基本观点：价键的形成是原子轨道的重叠或电子配对的结果，如果两个原子都有未成键电子，并且自旋方向相反，就能配对形成共价键。例如：碳原子可与四个氢原子形成四个C—H键而生成甲烷。由一对电子形成的共价键叫做单键，用一条短直线表示如果两个原子各用两个或三个未成键电子构成的共价键，则构成的共价键为双键或三键双键三键2、价键理论的三个要点定域性自旋方向相反的未成对电子互相接近（作用）而形成稳定的共价键。饱和性一个未成对电子一旦配对，就不能与其他的未成对电

6、子配对。方向性共价键的形成实质上是电子云的重叠，电子云的重叠越多，形成的共价键就越强。S和P电子原子轨道的三种重叠情况按照成键的方向不同，分为σ和л键键特点：“头碰头”成键，电子云近似圆柱形；可以旋转；比较稳定。л键特点：“肩并肩”成键；电子云重叠程度不及键；必须与键共存；不能旋转；较活泼。（详见§3-2）二、分子轨道理论分子轨道理论是1932年提出了来的，它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电子的运动壮态，认为形成的化学键的电子是在整个分子中运动的。通过薛定谔方程的解，可以求出描述分子中的电子运

7、动状态的波函数ψ，ψ称为分子轨道，每一个分子轨道ψ有一个相应的能量E,E近似的表示在这个轨道上的电子的电离能。分子轨道理论认为，当任何数目的原子轨道重叠时，就可形成同样数目的分子轨道。一、键长一些共价键的键长§1-3共价键的性质指成键原子核之间的距离。二、键角乙醚戊烷甲烷指键与键之间的夹角。甲醛键角反映了分子的空间结构，键角的大小与成键的中心原子有关，也随着分子结构不同而改变，因为分子中各原子或基团是相互影响的。甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。指分子解离为原子时吸收的能量。

8、多原子分子键能通常是平均值。三、键能（平均键能）一些共价键的键能化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的。四、键解离能使指定的一个化学键断裂时所需要的能量。对双原子分子，键解离能就是键能。对多原子分子来说，键解离能不同于键能。当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负电荷（δ-）；电负性小的原子带有部分负电荷（δ+）。键的极性强弱用偶极矩（μ）来衡量，它是部分电荷与电荷之间距离的乘积：μ=q.d（C.m)δ+δ-五、键的极