高中化学复习策略

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1、第十章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：⑴概念：0(2)常见物质类别：o2.非电解质：⑴概念：-⑵常见物质类别：03.强电解质：⑴概念:0⑵常见物质类别：O4.弱电解质：0⑴概念：0⑵常见物质类别：0⑶电离度：o二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电

2、离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1.概念：01.弱电解质电离平衡的特点：①''动"：②“等"：O③'淀O④“变,2.弱电解质电离平衡的影响因素：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化盘、⑩硫酸顿。英中局于电解质的是:属于非电解质的是;属于强电解质的是；属于弱电解质的是O2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式(并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？)及存在的微粒种类:(1)H2SO4：;(2)Ba(OH)2：:(3)H5PO4：

3、;(4)A1(OH)3：；(5)NHrH20：；(6)NaH2PO4：;(7)NaHSO4：:(8)BaSO4：o【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HC1、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A.H2SO4中放出H2最多B.醋酸中放出H2最多C.HC1和HNO3放出比一样多D.HC1比HNO3放出出少解题思路：O易错点：O例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A—的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是解题思路：易错点：0【考题再现】1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱

4、电解质的是（）A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10亳升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法：别加入0.03g锌粉,展望高考：2.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出盘气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大思维方法：展望高考：【针对训练】A.基础训练1.下列物质中，导

5、电性能最差的是（）A熔融氢氧化物B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是（）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液屮的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其T离子浓度，其结果是（）A.缺少限制条件，无法测定B.H*离子浓度相同C.温度低时，工离子浓度大D.温度高时，H*离子浓度大4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值吋，规范的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准

6、比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2.把0.05molNaOH固体分别加入下列1OOmL液体屮，溶液的导电性基木不变的是()A.自来水B.0.5mobL_1的盐酸C.0.5molL_1的醋酸D.0.5molL_1的氨水3.在平衡体系中，H2SH++HSHS-FT+S2-中，增大溶液的pH,则c(S2_)()A增大B不变C减小D可能增大可能减小4.pH相同的醋酸溶液和

7、盐酸分别用蒸徭水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是()A.m=nB.m>nC.m

8、下列说法正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则5>a>211.己知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SC)4A。某温度下，向pH=6的蒸憾水中加入NaHSO。晶体，保持温度不变