化学一轮教案：选3-2分子结构与性质含解析

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1、第2节分子结构与性质❷明考纲1.了解共价键的主要类型：。键和兀键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3・了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3),能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。4.了解化学键与分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。發析考情本节是选修3的重要组成部分，在高考中起着重要的作用。高考在本节中的考点是：①共价键；②分子的立体结构；③分子的性质。其中共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共价键是现代化学键理论的核心，分子的立

2、体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。板块一知识层面・主干层级突破考点囚共价键1.共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。(2)特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。2.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式g键电子云'•头碰头”重叠兀键电子云"肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移分类依据类型原子间共用电子对的数目里键原子间有1对共用电子对炎键原子间有Mt共用电子对

3、三键原子间有3对共用电子对原子间共用电子对的来源共价键双方提供电子配位键单方提供电子注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1・7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。3.参数——键能、键长、键角②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(1)概念键能：气态基态原子形成1mol化学键释放—的最低能量。键参数——键长：形成共价键的两个原子之间的核回璽。键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键—之间的夹角。如CH。分子中，键角为109°28(2)键参数对分子性质的影响①键能越丈9键长輕9化学键越强、

4、越牢固9分子越稳定。键能键角决定.=决定.分子的稳定性键长决定分子的—性质4.配位键⑴孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。②配位键的表示方法如a-B,其中A表示提供孤电子对的原子，B表示提供空轨道的原子。如NH；可表HA[H—N—H]+示为H,在NH；中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。(3)配合物①组成：以[CU(NH3)4]SO4为例内界外界r卜s'~J[Cu(NH3)4]S04中心原子配位体配位数(提供空轨道)(提供孤电

5、子对)②形成条件中心原子有空轨道，如Fe”、Cu2Zn2+.Ag+等。配位体有孤电子对，如吐0、NH3、CO、FxC「、CN一等。易错警示(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子。如A1与Cl,Be与C1等。(2)—般情况下，。键比兀键强度大，但有特殊情况，必要时须先进行键能计算，然后才能判断。(3)判断共价键的极性可以根据两成键原子的电负性差值，电负性差值为U形成非极性键，差值越大键的极性越强，一般差值大于1・7时形成的是离子键。(4)并不是所有的共价键都有方向性，如s-s。键无论§轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。■深度探究〉〉判断正误，正

6、确的画“V”，错误的画“X”。(1)在所有分子中都存在化学键。()(2)乙烯中既含(7键和7T键，也含极性键和非极性键。()(3)NaCl中含有一个。键。()(4)CHN中含有一个&键、三个7T键。()(5)共价键都具有方向性和饱和性。()(6归键比7T键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。()(7)S—SO键与S—pG键的电子云形状对称性相同。()(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。()(7)0键能单独形成，而兀键一定不能单独形成。()(8)G键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转。()(9)NH4C1中存在离子键、极性共价键和配位键。()提示(1)X(2)V(3)X(4)X(5)X

7、(6)V(7)V(8)X(9)V(10)V(11)V0递进题组Offll题组一共价键类型的判断1.12015福建福州一模h键可由两个原子的s轨道，一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。下列分子中的d键是由两个原子的S轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A・H2B・HC1C・Cl2D.F2答案A解析A项中出中的。键是由两个1§轨道形成的；B项中HC1