化学一轮教案：4-3氧、硫及其重要化合物含解析

《化学一轮教案：4-3氧、硫及其重要化合物含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第3节氧.硫及其重要化合物❷明考纲1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。僉析考情高考对本节内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及soi"的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。板块一知识层面・主干层级突破考点。与H2O2的性质及应用fl知识梳理1.03(1)组成：臭氧的分子式为03,与02互为同素异形体。放电(2)产生方式:在放

2、电条件下空气中的02可以转化为03,反应的化学方程式为302^203。(3)物理性质：常温常压下，03是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比02大。(4)化学性质①不稳定性：03不稳定，容易分解，反应的化学方程式为203=302。②强氧化性：03容易使湿润的KI•淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2o③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。(5)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是

3、人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。2.过氧化氢⑴结构化学式：H2O2，电子式：HOOH••••结构式：H-O-O-H,H、O原子个数比为1：1,是既含极性键又含非极性键的共价化合物。(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。MnO22H2O2—2H2O+O2to②弱酸性:相当于二元弱酸。H2O2H++HO；,HO；H++O2o③强氧化性a.用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b.氧化Fe”、SO齐等还原性物质：H2O2+2Fe2十+2H十=2Fe3++2H2O,h2o2+so亍=so

4、r+H2O；c.使湿润的淀粉・KI试纸变蓝：H2O2+2r+2H+=I2+2H2Oo①弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2Oo■深度探究>>判断正误，正确的画“V”，错误的画“X”。⑴02与03互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化。()(2)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性。()(3)03、H2O2都有漂白作用，漂白原理相同。()提示⑴X⑵X(3)70递进题组题组一臭氧的性质和应用1・距地球15〜35km处，有一层臭氧层，其化学式为微

5、量可以净化空气，有利于人体健康。下列有关叙述错误的是()A・O3是一种良好的消毒剂和脱色剂B.臭氧可使湿润的KI・淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人类有益无害D.转化成氧气，发生了化学变化答案C解析空气中臭氧的含量超标对人体有害。题组二H2O2的性质和应用2•［高考集萃］(1)［2015-课标全国卷I］硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3>FeO、CaO、AI2O3和SiO?等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：铁硼矿粉粗硼酸浸渣滤渣禽镁盐

6、母液“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是o然后再调节溶液的pH约为5,目的是o⑵［2015•课标全国卷II］化合物Zii(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K“p近似值10~1710-1710~39用废电池的锌皮制备ZnSO4-7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶角，铁变为，加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1X10—5m0lL_，时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为时，锌开始沉淀(假定Zi?+浓度为0.1molL_1)o若上述过程不加H2O2后

7、果是，原因是O(3)(2015-浙江高＜］H2O2的电子式。⑷［2014•北京高＜］H2O2氧化SO2的化学方程式。⑸［2014•广东高考］写岀H2O2在Fe”催化下发生分解反应的化学方程式并标岀电子转移的方向和数目o(6)(2013-海南高考］H2O2可将碱性工业废水中的CN一氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为O答案(1)将Fe2+氧化为Fe”使Fe”与Al”形成氢氧化物沉淀而除去(2)Fe3+2.76Z1/+和Fe?+分离不开Fe(OH)2与Zn(OH)2的K$p相近(3)H：O：O：H(4)SO2+H2O2=

8、H2SO4••••2H2()2失2e——2H2()+(j2f⑸得2e⑹H2O2+CN_+OH_=COr+NH3解析⑴工艺流程中一般采用H2O2将Fe?+氧化为Fe3+,在反应过程中不会引入杂质,所以H2O2又称为绿色氧化剂。(2)在比02存在下，铁被氧化为FeH根据表格数据，^sp［Fe(OH)3］=c(Fe3+)-c3(OH_)=10-39,