专题08电化学（练）-高考化学二轮复习讲练测含解析

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1、20圻年高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】专题八电化学☆★條鳥考1.【高考新课标III卷】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH_+2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K*向阳极移动B.充电时，电解质溶液中C(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH_-2e_===Zn(OH)4-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)【答案】C【解析】试题分析:A、充电时阳离子向阴极移动，故错误迅、放电时总反应为：

2、2Zn4O244K0H+2H20=2K2Zn(0H)4,,则充电时生成氢氧化钾，滚液中的氢氧根离子浓度増犬，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学屮必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒

3、完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：02+2出0+4"=401<,负极电极反应式为：Zn+4OH_-2e~=Zn(OH)42_:充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。2.【高考浙江卷

4、】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：电池的〃理论比能量〃指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()•••阴貫子交快・筝孔电极第11题图A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，AI-空气电池的理论比能量最高C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne"=4M(O

5、H)nD.在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】C【解析】试題分析：A、多孔电极可以増加氧气与电扱的接触，使氧气充分反应，故正确；B、24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子，6S克锌失去2摩尔电子，所以铝■空气电池的理论比能量最高，故正确:C、根抿題给放电的总反应4M+nO2^2nH2CMM(OH)氧气在正极得电子，由于有阴离子交换肢，正极反应式为02十2尽<>+4«~=40戻，故错误；D、负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧

6、化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换腫，防止正极产生的氢氧根过来反应，故正确。答案选C。【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】原电池是将化学能变成电能的装置。负极失去电子，被氧化，正极得到电子被还原。注意原电池中的正负极的反应，氧气肯定在正极得到电子，金属肯定在负极失去电子，结合原电池的电解质的环境分析其电极反应的书写。在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子从负极经过导线流向正极。1.【高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验吋流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A.铜棒的质量B.c(Z

7、n2+)C.c(H+)D.c(S0Z)【答案】c【解析】试题分析：该装羞构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上滚液中的H+获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zd是负极，不断发生反应Zn-2e-Zn2+,所以滚'液中侶2+）増大，错误；C.由于反应不断消耗H+,所以滚液的c（H+）逐渐降低，正确；D・SO产不参加反应，其浓度不变，错误。【考点定位】考查原电池基本原理和溶液屮离子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重耍用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有

8、着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池小，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化